题目内容
【题目】对于下列净化水的操作，单一操作相对净化程度最高的是（ ）
A.静置沉淀
B.吸附沉淀
C.过滤
D.蒸馏
【答案】D
【解析】解：A、通过静置可使水中悬浮的大颗粒固体沉降，所得到的水中可能还会含有小颗粒的固体及可溶性杂质；净化程度不高；
B、通过絮凝剂而使水中悬浮的小颗粒固体凝聚而加快沉降，所得到的水中仍会含有可溶解性杂质；净化程度不高；
C、通过过滤而除去了水中不溶性固体杂质，但对于可溶性杂质过滤并不能除去，所得到的水中仍含有可溶性杂质；净化程度不能达到最高；
D、通过蒸馏除去了水中所有的杂质，所得到的水为纯净物；净化程度最高；
故选D．
A、静置沉淀，通过静置使水中不溶性固体的较大的颗粒逐渐沉降而把水与在颗粒固体进行初步分离；
B、吸附沉淀，利用明矾等絮凝剂使水中较小的不溶性固体的小颗粒凝聚成大颗粒而沉降；
C、过滤，通过过滤操作可以把不溶于液体的固体与液体分离，常用的一种分离混合物的基本操作；
D、蒸馏是通过把水加热变成水蒸气，然后把蒸气进行降温凝而得到水，此过程得到的水称为蒸馏水．
【题目】某实验小组同学用氢氧化钡溶液与稀盐酸进行酸碱中和反应实验．如图，反应一段时间发现未滴加酸碱指示剂，此时停止加入稀盐酸，立即向烧杯内滴加酚酞试液，振荡后溶液呈无色．实验结束后，他们对烧杯内的溶液的成分进行探究．（提示：BaCl2溶液呈中性）
（1）【提出问题】该溶液中溶质是什么？ 【猜想与假设】猜想一：BaCl2猜想二：：BaCl2：Ba（OH）2
猜想三：。
【分析讨论】该溶液中滴加酚酞试液不变色，说明溶液不显碱性，猜想二不成立．
（2）【进行试验】
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取该溶液少量于试管中，加入Na2SO4溶液 | 产生白色沉淀 | 猜想三成立 |
另取该溶液少量于试管中，。 | 。 |
（3）【反思评价】分析反应后溶液中溶质的成分时，需要考虑的因素有 ．