题目内容
【题目】金属材料广泛应用于生产生活中．
（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的性（填“导电”或“延展”）．
（2）为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是（填字母）．
A.铝丝、铜丝、氯化镁溶液
B.铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
（3）A～G是初中化学常见的物质．己知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如图所示，回答问题． 
①写出化学式：A；B ．
②反应Ⅱ的化学方程式为 ．
③反应Ⅲ的化学方程式为 ．
（4）用1600t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为t （结果保留至0.1）．
【答案】
（1）延展
（2）B
（3）C；Fe2O3；CO2+C 
2CO；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（4）933.3
【解析】解：（1）利用金属铝具有良好的延展性可把金属铝制成片；所以答案是：延展；（2）A、铝、铜都不能和氯化镁反应，因此不能比较二者金属活动性顺序；B、铝可以和硫酸铜溶液反应置换出铜，证明铝比铜活泼，可以验证铝、铜的金属活动性顺序；B；（3）G为紫红色固体单质，则G是铜，A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，A和B高温能反应生成C和D，则A可能是碳，B可能是氧化铁，生成的D能与硫酸铜反应铜，则D是铁，C是二氧化碳，C能与A反应生成E，则E是一氧化碳，一氧化碳能与F反应生成铜，则F是氧化铜，代入框图，推断合理；①A是碳，B是氧化铁，化学式分别为：C；Fe2O3；②应Ⅱ是二氧化碳和碳高温产生一氧化碳，方程式为：CO2+C 2CO；③反应Ⅲ为铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故反应的化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu； 所以答案是：①C；Fe2O3；②CO2+C 2CO；③Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（4）解：设理论上可炼出含铁96%的生铁质量为x．
Fe2O3+3CO | 2Fe+3CO2 |
160 | 112 |
1600t×80% | 96%x |
= 
解得：x=933.3t；933.3．
【考点精析】认真审题，首先需要了解金属的物理性质及用途(金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽．（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性)，还要掌握金属活动性顺序及其应用(在金属活动性顺序里：1、金属的位置越靠前，它的活动性就越强2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．（除K、Ca、Na）)的相关知识才是答题的关键．
