Question

【题目】如下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。根据曲线分析，错误的是（ ）

A.t1℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量为乙＞甲
B.t2℃时，可配制溶质质量分数为30%的丙溶液
C.将组成在M点的甲溶液转变为N点的甲溶液，可加适量水稀释
D.t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙

Answer 1

【答案】B
【解析】A、据图可以看出，t1℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量为乙>甲，正确；A不符合题意；
B、 t2℃时，丙的溶解度是30g，其饱和溶液的溶质质量分数为： ，故不可配制溶质质量分数为30%的丙溶液，错误；B符合题意；
C、将组成在M点的甲溶液转变为N点的甲溶液，就是变成不饱和溶液，可加适量水稀释，正确；C不符合题意；
D、t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，甲和乙的溶解度减小，形成t2℃时的饱和溶液，根据溶解度可以看出，乙的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度随温度的降低而减小，根据图象可以看出，丙的溶质质量分数小于甲，故所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲>丙，正确。D不符合题意；
故答案为：B。物质不能无限制的溶解在水中，溶解到一定程度会形成饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数可以用溶解度计算得出；饱和溶液溶质的质量分数=X100%；