题目内容
【题目】化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中4、5号试剂瓶标签破损.
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【提出问题】这两瓶试剂的成分分别是什么？
【查阅资料】①碱性的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液均可发生复分解反应，产生白色沉淀.
②Na2SO3 + 2HCl=2NaCl + SO2↑ + H2O.
③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊.
【作出猜想】根据受损标签的信息，推测4、5号溶液可能分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SO3溶液或NaCl溶液中的一种.
（1）【实施方案】各取少量4、5号溶液于试管中，分别进行下列两组实验.（如图）
实验一：各取少量4、5号溶液于试管中，滴加适量号溶液，溶液均由无色变成红色。说明4、5号溶液均不可能是上述猜想中的溶液.
实验二：
各取少量4、5号溶液于试管中，滴加适量3号溶液，均产生白色沉淀，说明4、5号溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种.写出其中一个反应的化学方程式 .
（2）【继续实验】为了进一步确定4、5号溶液的成分，同学们分别取少量4、5号溶液于试管中继续实验.向4、5号溶液的试管中滴加适量2号溶液.实验现象实验结论：4号溶液是Na2CO3溶液 ，5号溶液是Na2SO3溶液
【实验反思】同学们经过分析认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液.于是设计了以下实验方案进行验证.请完成下列实验报告.
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量4号溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液。 | ① | 4号溶液是部分变质的NaOH溶液。 |
【实验反思】有白色沉淀生成|溶液由无色变成红色
【答案】
（1）1,NaCl,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（或Na2SO3+Ca(OH)2=CaSO3↓+2NaOH）
（2）均有气泡产生,5号溶液产生有刺激性气味的气体.
【解析】根据酸碱盐的性质及题中提供的信息可知，实验一：各取少量4、5号溶液于试管中，滴加适量1号溶液酚酞，溶液均由无色变成红色.说明4、5号溶液均不可能是上述猜想中的氯化钠溶液.实验二：各取少量4、5号溶液于试管中，滴加适量3号溶液，均产生白色沉淀，说明4、5号溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种.其中一个反应的化学方程式Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH（或Na2SO3 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ 2NaOH）；【继续实验】为了进一步确定4、5号溶液的成分，同学们分别取少量4、5号溶液于试管中继续实验.向4、5号溶液的试管中滴加适量2号溶液.【实验现象】均有气泡产生，5号溶液产生有刺激性气味的气体.【实验反思】同学们经过分析认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液.
故答案为：（１）１；NaCl；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（或Na2SO3+Ca(OH)2=CaSO3↓+2NaOH）；（２）均有气泡产生，5号溶液产生有刺激性气味的气体；
【实施方案】实验1：酚酞遇碱性溶液变红，而与酸性和中性溶液不变色，可以据此解答；实验2：根据查阅资料部分可以知道碳酸钠和亚硫酸钠都能够和氢氧化钙反应，根据复分解发生的条件可以知道，这两个反应都能生产沉淀，可以据此解答；实验3：碳酸钠可以和盐酸反应生成无色无味的二氧化碳气体，而亚硫酸钠可以和盐酸反应生成有刺激性气味的二氧化硫气体，可以据此解答该题；【实验反思】若氢氧化钠溶液部分变质，则可以在排除碳酸钠干扰的条件下用无色酚酞试液来进行检验.
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量4号溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液. ②向上层清液中滴加无色酚酞溶液. | ①有白色沉淀生成 ②溶液由无色变成红色 | 4号溶液是部分变质 的NaOH溶液. |
