题目内容
某班一学习小组以“酸雨的危害”为课题进行科学探究．请你参与他们的探究，完成下列探究过程中的记录．
【提出假设】酸雨易对________造成危害．
【调查收集资料】通过查阅资料搜集到以下资料．
【交流讨论】造成酸雨的物质主要
来自于：（任写两点）________、________．
【设计实验方案】以“模拟酸雨的危害”为题进行对比实验．（如下图所示）
实验环境：①天然雨水；②向充满SO2的集气瓶中加少量的水，模拟“酸雨”．
【实验现象】观察一段时间后，各装置里的物质分别发生了变化，就A、B、C三组装置中任选一组描述其对比现象________．
【交流反思】
①用pH试纸测定酸雨pH的具体操作方法是________．
②同学甲认为：酸雨的腐蚀作用来自于SO2的酸性；同学乙认为：酸雨的腐蚀作用是由于SO2与水等反应生成相应的酸的缘故．你认为________的结论正确．为了说明正确的结论，你认为还需要补充的对比实验所用的样品是________．
A．蒸馏水B．干燥的SO2气体C．稀硫酸D．其他稀酸溶液
【实际运用】下列控制酸雨的措施合理的是________
A．使用脱硫煤B．加高工业烟囱C．开发新能源．
金属 含硫煤的燃烧 化工厂排放的尾气 就B组而言，天然水中的大理石没有明显变化而酸雨中的大理石表面有气泡产生 将pH试纸放在玻璃片上，再有滴管将酸雨滴在pH试纸上，一会儿后将pH试纸的颜色与标准比色卡对比，读出pH 同学乙 B AC
分析：【提出假设】根据金属遇酸碱盐更易被腐蚀；
【交流讨论】根据形成酸雨的物质主要是二氧化硫和二氧化氮等考虑；
【实验现象】任选一组写成实验现象即可，如B组天然水中的大理石没有明显变化而酸雨中的大理石表面有气泡产生；
【交流反思】①溶液的酸碱性强弱用酸碱度来表示；实验室中可用PH试纸来测定溶液的酸碱度．②根据酸雨的形成过程判断；
【实际运用】可通过使用脱硫煤，开发新能源控制酸雨．
解答：【提出假设】因金属遇酸碱盐更易被腐蚀，所以酸雨易对金属造成危害．
故答案为：金属．
【交流讨论】形成酸雨的物质主要是二氧化硫和二氧化氮等，造成酸雨的物质主要来自于：含硫煤的燃烧、化工厂排放的尾气．
故答案为：含硫煤的燃烧、化工厂排放的尾气．
【实验现象】就B组而言，大理石与酸反应可生成二氧化碳气体，因酸雨含酸，所以酸雨中的大理石表面有气泡产生，而天然水中的大理石没有明显变化．
故答案为：就B组而言，天然水中的大理石没有明显变化而酸雨中的大理石表面有气泡产生．
【交流反思】①测定溶液的酸碱度用PH试纸；具体的操作方法为：取一片PH试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒或胶头滴管蘸取溶液滴在PH试纸上，变色后与标准比色卡对照，读出溶液的PH值．
故答案为：将pH试纸放在玻璃片上，再有滴管将酸雨滴在pH试纸上，一会儿后将pH试纸的颜色与标准比色卡对比，读出pH．
②酸雨的形成过程有两种途径：一种是SO2在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为SO3，溶于水生成硫酸；另一种是SO2溶于水生成亚硫酸，再被空气中的氧气氧化成硫酸．为了说明正确的结论，还可以用干燥的SO2气体作对比实验．
故答案为：同学乙；B．
【实际运用】因酸雨的形成主要是二氧化硫等酸性气体溶于水的缘故，所以可通过使用脱硫煤，开发新能源控制酸雨．
故选AC．
点评：此题属于基本实验操作，回答问题时要从实验的器材、基本的操作、注意事项等方面入手，抓住问题的实质真正做到融汇贯通．
分析：【提出假设】根据金属遇酸碱盐更易被腐蚀；
【交流讨论】根据形成酸雨的物质主要是二氧化硫和二氧化氮等考虑；
【实验现象】任选一组写成实验现象即可，如B组天然水中的大理石没有明显变化而酸雨中的大理石表面有气泡产生；
【交流反思】①溶液的酸碱性强弱用酸碱度来表示；实验室中可用PH试纸来测定溶液的酸碱度．②根据酸雨的形成过程判断；
【实际运用】可通过使用脱硫煤，开发新能源控制酸雨．
解答：【提出假设】因金属遇酸碱盐更易被腐蚀，所以酸雨易对金属造成危害．
故答案为：金属．
【交流讨论】形成酸雨的物质主要是二氧化硫和二氧化氮等，造成酸雨的物质主要来自于：含硫煤的燃烧、化工厂排放的尾气．
故答案为：含硫煤的燃烧、化工厂排放的尾气．
【实验现象】就B组而言，大理石与酸反应可生成二氧化碳气体，因酸雨含酸，所以酸雨中的大理石表面有气泡产生，而天然水中的大理石没有明显变化．
故答案为：就B组而言，天然水中的大理石没有明显变化而酸雨中的大理石表面有气泡产生．
【交流反思】①测定溶液的酸碱度用PH试纸；具体的操作方法为：取一片PH试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒或胶头滴管蘸取溶液滴在PH试纸上，变色后与标准比色卡对照，读出溶液的PH值．
故答案为：将pH试纸放在玻璃片上，再有滴管将酸雨滴在pH试纸上，一会儿后将pH试纸的颜色与标准比色卡对比，读出pH．
②酸雨的形成过程有两种途径：一种是SO2在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为SO3，溶于水生成硫酸；另一种是SO2溶于水生成亚硫酸，再被空气中的氧气氧化成硫酸．为了说明正确的结论，还可以用干燥的SO2气体作对比实验．
故答案为：同学乙；B．
【实际运用】因酸雨的形成主要是二氧化硫等酸性气体溶于水的缘故，所以可通过使用脱硫煤，开发新能源控制酸雨．
故选AC．
点评：此题属于基本实验操作，回答问题时要从实验的器材、基本的操作、注意事项等方面入手，抓住问题的实质真正做到融汇贯通．
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