题目内容
叠氮化钠(NaN3) 被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究。
[应用研究]
(1)汽车经撞击后，30亳秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为______；
[制备研究]
(2)将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X,该反应的化学方程式为2NaNH3+N2O=NaN3+NaOH+X， 实验室检验x气体使用的试纸是湿润______
[Na2CO3质量分数测定]
工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图1装置(已知H2SO4溶液与NaN3，反应不生成气体)。
(3)装置A的作用是______。设计的实验步骤为:①精确称量样品，检查装置气密性;②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C;③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞;④反应结束，再打开弹簧夹，________；⑤再次称量装置C.计算碳酸钠含量至少需要测定_______个数据。根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因_________。
[NaN3纯度测定]
精确称量0.140gNaN3样品，设计如图2装置，测定其纯度，已知2NaN3→3N2(NaNz中的N全部转化为N2，其他产物略)，反应中放出大量的热。
(4)检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差______(填“变大”、“变小”或“不变”)，说明气密性良好。
(5)使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是_______；
(6)使用冷水冷凝的目的是______。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，先需要进行的操作是_______；
(7)常温下测得量气管读数为67.2mL (N2 的密度为1.25g/L), 则实验中选用的量气管规格合适的是____；(填字母序号)。
A 100mL
B 1L
C 2L
(8)计算NaN3样品的纯度为____。
液体读数 B.
液体取用
过滤 D.
滴加液体
化学与生产生活联系紧密，下列有关化学知识中完全正确的一组是( )
A. 化学与人体健康 | B.资源的利用和保护 |
①人体缺钙会导致骨质疏松症 ②人体缺锌会导致甲状腺肿大 ③人体缺铁会导致贫血症 | ①保护空气要减少有害气体和烟尘的排放 ②爱护水资源要节约用水和防止水体污染 ③保护金属资源只能通过防止金属锈蚀实现 |
C.“低碳经济”的措施 | D.日常生活经验 |
①改造或洵汰高能耗、高污染产业 ②研制和开发新能源替代传统能源 ③减少使用一次性塑料方便袋和筷子等 | ①炉具清洁剂去油污—是溶解作用 ②区别硬水与软水—加入肥皂水振荡 ③区分羊毛纤维与合成纤维—灼烧后闻气味 |
A.A B.B C.C D.D
学习和研究化学，有许多重要方法。下列方法中所举示例错误的是( )
选项 | 方法 | 示例 |
A | 实验法 | 用硝酸钡溶液和稀硝酸区分硫酸钠和碳酸钠 |
B | 归纳法 | 氢气、二氧化碳是分子构成的，归纳出由分子构成的物质大部分是气体 |
C | 分类法 | 根据组成物质的元素种类，将纯净物分为单质和化合物 |
D | 对比法 | 用等体积的水和空气进行压缩，得出气体与液体微粒间的空隙不同 |
A.A B.B C.C D.D
新闻事件：一辆载满20t电石的挂车，行驶在途中突然燃起熊熊大火并伴有大量黑烟。事故路面上洒落了五六百米燃着的石头。这辆货车在雨中整整燃烧了一天，消防官兵对大火也束手无策，场面让人惊心动魄。
同学们看到这则新闻对电石的化学性质产生了浓厚的兴趣，请你与他们一起完成下列探究活动。
（查阅资料）电石的主要成分是碳化钙（CaC2），可以与水反应生成一种可燃性气体及白色固体。
常见的可燃性气体中，乙炔（C2H2）燃烧时伴有大量黑烟。
（猜想与假设）同学们展开大胆的猜想：
（1）电石与水反应生成的气体可能是：氧气、氢气或乙炔（C2H2）；电石与水反应生成的白色固体可能是：氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙。大家做出以上推断是依据了_________。
（2）同学们讨论后一致认为：该气体不可能是氧气，原因是______________；又依据氧化钙可以和水发生反应，判断白色固体不可能是氧化钙。
（实验探究）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取适量电石加水反应，收集生成的气体，验纯后点燃。 | 气体燃烧，产生黄色火焰并伴有浓烈黑烟。 | 电石与水反应产生的气体是____。 |
②取适量反应后生成的固体于试管中，滴加过量稀盐酸。 | 固体溶解，___ 。 | 电石与水反应产生的固体不是碳酸钙。 |
③取适量反应后生成的固体于试管中加水，取上层清液向其中通入______。 | 溶液变浑浊。 | 电石与水反应产生的固体是氢氧化钙。溶液变浑浊的化学反应的方程式为：__________。 |
[注意：若答对以下问题，奖励4分，化学试卷总分不超过60分]
（3）碳化钙中碳元素的化合价为_________，碳化钙与水反应的化学方程式：_____________
（4）保存碳化钙的方法：_________________。