题目内容
【题目】如图是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．物质c的溶解度随温度的升高而增大
B．物质a的溶解度大于物质c的溶解度
C．t2℃时，60g物质a与100g水充分混合后所得溶液的总质量为160g
D．将t1℃b、c两种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶液中溶质质量分数不变的是b溶液
【答案】CD
【解析】
试题分析：A、通过分析溶解度曲线可知，物质c的溶解度随温度的升高而减小，故A错误；B、在比较物质的溶解度时需要指明温度，故B错误；C、t2℃时，a物质的溶解度是60g，所以60g物质a与100g水充分混合后所得溶液的总质量为160g，故C正确；D、c物质的溶解度随温度的升高而减小，b物质的溶解度随温度的升高而增大，所以将t1℃，b、c两种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶液中溶质质量分数不变的是b溶液，故D正确。故选：CD。
智能训练练测考系列答案
【题目】实验室有一瓶标签受到腐蚀的无色溶液，如图所示：
这瓶无色溶液是放在存放盐溶液的柜子里。化学兴趣小组开展探究：
【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么盐的溶液？
【猜想与假设】该无色溶液可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。
【初步分析】
（1）库尔班同学根据标签上的组成元素认为一定不是 溶液。
（2）艾力同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是 。
【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验：
实验操作 | 实验现象 |
①取少重该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液 ②静置后，向沉淀中滴加稀盐酸 | 产生白色沉淀 产生大量气泡，沉淀全部溶解 |
【实验结论】
（3）该瓶无色溶液的溶质是 （填化学式），生成白色沉淀的化学反应方程式是 。
【实验反思】
（4）玉素甫同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：
实验操作 | 实验现象 |
（5）白燕同学经查阅资料得知：氯化钠、硫酸钠、硝酸钠溶液呈中性，碳酸钠、碳酸氢钠溶液呈碱性，提出测溶液的酸碱性来确定更简便。她采用 测量溶液的pH值 7（填＞、=、＜），则结论与以上同学一致。
