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3.2g某有机物B完全燃烧,生成4.4g二氧化碳和3.6g水.下列推理结果正确的是(  )
分析:根据质量守恒定律可知3.2g有机物燃烧生成4.4g CO2和3.6g H2O,从定性的角度可推断该有机物中一定含有碳、氢两种元素,可能含有氧元素.要确定此有机物中是否含有氧元素,则要根据质量守恒定律中反应前后元素的质量守恒这一原则,计算出4.4gCO2和3.6gH2O中碳元素、氢元素的质量总和是否等于该有机物的质量,如果4.4gCO2和3.6gH2O中碳元素、氢元素的质量总和大于有机物的质量3.2g,则此有机物中含有氧元素.反之没有.可以据此解答该题.
解答:解:由质量守恒定律可以判断在有机物中一点含有碳元素和氢元素,其中碳元素的质量为:4.4g×
12
12+16×2
×100%=1.2g;氢元素的质量为:3.6g×
1×2
1×2+16
×100%=0.4g,由于1.2g+0.4g=1.6g<3.2g,所以其中有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素.所以:
A、根据上述解答可以知道该有机物中含有碳、氢、氧三种元素,故A错误;
B、该有机物中含有碳、氢、氧三种元素,故B错误;
C、有机物B中一定含有碳、氢、氧三种元素且氧元素的质量3.2g-1.6g=1.6g,故C错误;
D、根据上述解答可以知道,该有机物中碳、氢元素的质量比为:1.2g:0.4g=3:1,故D正确.
故选D.
点评:可燃物完全燃烧时生成二氧化碳和水,说明可燃物中一定含碳、氢元素,若所含碳、氢元素质量小于可燃物的质量,则可燃物中还会含有氧元素.
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