Question

通过近一年化学课的学习，我们知道，除了催化剂可以改变化学反应速率外，下列因素也会影响化学反应的速率，请分别说明有什么影响，并各举一例加以论证．
（1）反应物的浓度：

反应物的浓度越大，反应速率越快；如物质在氧气中燃烧比在空气中快得多

；
（2）反应物的接触面积：

反应物的接触面积越大，反应速率越快；如煤粉的燃烧比煤块快得多

．

Answer 1

分析：（1）根据反应物浓度不同燃烧的现象不同就能说明这一结论；（2）根据物质的块状和粉末状的不同放入相同的一种物质中反应，看哪一种情况反应得快即可．

解答：解：（1）反应物浓度越大反应的速度就越快，例如碳在氧气中燃烧要比在空气中燃烧剧烈；铁在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧；
（2）反应物的接触面积越大，反应速率越快；如煤粉的燃烧比煤块快得多；块状石灰石与盐酸反应的速度比粉末状石灰石与盐酸反应的速度慢．
故答案为：（1）反应物的浓度越大，反应速率越快；如物质在氧气中燃烧比在空气中快得多．
（2）反应物的接触面积越大，反应速率越快；如煤粉的燃烧比煤块快得多．

点评：解答本题关键是要知道两种物质反应速度快只要接触面积大，反应物浓度大会造成反应物接触面积大反应速度加快．