题目内容
某钢铁冶炼厂购进一批铁矿石（主要成分是Fe2O3），为测定矿石中Fe2O3的质量分数，技术人员从矿石中取样品20g，恰好与219g质量分数为10%的盐酸完全反应（除Fe2O3外，盐酸不与其它成分反应）．计算：
（1）盐酸中溶质的质量是多少？
（2）样品中氧化铁的质量是多少？
（3）这批矿石中氧化铁的质量分数是多少？
（1）盐酸中溶质的质量是多少？
（2）样品中氧化铁的质量是多少？
（3）这批矿石中氧化铁的质量分数是多少？
（1）盐酸中溶质的质量=219g×10%=21.9g
（2）设样品中氧化铁的质量为x
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
160 219
x 21.9g
=
x=16g
（3）这批矿石中氧化铁的质量分数=
×100%=80%
答：（1）盐酸中溶质的质量是21.9g；（2）样品中氧化铁的质量是16g；（3）这批矿石中氧化铁的质量分数是80%．
（2）设样品中氧化铁的质量为x
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
160 219
x 21.9g
| 160 |
| x |
| 219 |
| 21.9g |
（3）这批矿石中氧化铁的质量分数=
| 16g |
| 20g |
答：（1）盐酸中溶质的质量是21.9g；（2）样品中氧化铁的质量是16g；（3）这批矿石中氧化铁的质量分数是80%．
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