题目内容
【题目】将 10g 质量分数为 10%的氯化钠溶液浓度变为 20%，下列操作正确的是（ ）
A.蒸发 5g 水B.加入氯化钠固体 1g
C.倒出一半溶液D.加入 10g 质量分数为 20%的氯化钠溶液
【答案】A
【解析】
10g 质量分数为10%的氯化钠溶液中氯化钠的质量为
，溶剂的质量为
。
A、设蒸发水的质量为 x，
×100%=20%，x=5g，故A正确；
B、设加入氯化钠的质量为 y， 
×100%=20%，y=1.25g，故B不正确；
C、由于溶液的均一性，倒出一半溶液，溶液的浓度不变，故C不正确；
D、将 10g 质量分数为 10%的氯化钠溶液加入 10g 质量分数为 20%的氯化钠溶液， 溶液的浓度小于 20%，故D不正确。故选A。
同步练习强化拓展系列答案
【题目】下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．
元素名称 | 钠 | 镁 | 铝 | 硅 | 磷 | 硫 | 氯 | 氩 |
元素符号 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
原子结构示意图 |
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请回答下列问题：
(1)表中磷原子的核电荷数x=____．
(2)表中具有相对稳定结构的元素是___．
(3)钠元素与氯元素形成的化合物化学式为span>___．
(4)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是___．
(5)某元素的原子结构示意图如图所示，该元素符号为Br．
如图表示的微粒中，具有相对稳定结构的是___(填序号，下同)，与 Br化学性质相似的是___．
【题目】今年扬州迎来高铁交通发展的高潮。高铁给我们带来的不仅是交通方便，出行快捷，甚至是带来旅游业的繁荣。制造铁轨需要大量的合金钢，梅岭中学化学兴趣小组为此展开探究:
（一）工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图:
已知:生铁的含碳量为2％～4.3％，钢的含碳量为0.03%~2%。
（1）炼铁的固体原料中加入焦炭的作用是______________、___________（用方程式表示）；
（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是____________________ 。
（3）热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体是________（填化学式）；
（4）炼钢炉中，通入纯氧而不用空气的目的是____________________。将钢锭轧成钢板，体现了金属的________性。
（二）该兴趣小组发现未经处理的钢铁容易生锈。同学们接着探究了铁生锈的相关问题。
（知识回顾）铁生锈的条件为铁与_______、_______同时接触，为了防止铁制品生锈，应采取的措施是__________（写出一种）。
（查阅资料）铁锈成分复杂，化学式可简单表示为Fe2O3xH2O，在加热时会分步反应， 首先失去结晶水，其反应可表示为Fe2O3nH2O=Fe2O3＋nH2O浓硫酸可以吸水，碱石灰可以吸收水和二氧化碳。
（提出问题）铁锈（Fe2O3nH2O）中n的值等于多少呢？
（问题探究）小明发现实验室中有一保管不善的铁粉，大部分已经结块成红褐色，为了探究铁锈（Fe2O3nH2O）的组成，称取27.0g这种铁粉样品，按如图2所示装置进行实验。
（1）实验前应先_______________；
（2）为了保证实验安全，实验开始时应先__________，目的是_______________；
（3）A中的现象是 ________________；
（4）请指出该装置中有一处明显不足 _____________；
（数据处理）如图是加热时间和A中固体质量关系图象，下表是B、C中质量不再变化时B中浓硫酸、C中碱石灰装置质量变化情况。
反应前（g） | 反应后（g） | |
B | 100 | 105.4 |
C | 150 | 163.2 |
（5）铁锈（Fe2O3nH2O）中n的值是_____；
（6）写出T3-T4时间段发生反应的化学方程式 _______________________；
（7）计算原样品中单质铁的质量分数是________。（计算结果保留到0.1％）
