题目内容
【题目】已知：钠在常温下与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠。小明结合已有知识设计如图装置进行验证，操作如下：
步骤一：打开止水夹1及分液漏斗活塞，待液体充满大试管后，关闭止水夹1及分液漏斗活塞观察到液体分层，钠熔成银白色小球，……
步骤二：打开止水夹2，待B中部分溶液进入C中，迅速关闭止水夹2。
步骤三：打开止水夹3，D中溶液进入C中，刚开始没有气泡产生，过一会儿产生气泡，溶液红色消失。
步骤四：将燃着的木条伸到导管尖嘴处，打开止水夹1，气体燃烧，产生淡蓝色火焰。
（1）补充完整步骤一的实验现象；_____
（2）写出步骤三中装置C里发生的化学反应方程式；_____
（3）设计实验探究：步骤三反应结束后，C中溶液的溶质成分（酚酞除外），写出实验操作、现象和结论。_____
【答案】有气泡产生，溶液变成红色 HCl+NaOH=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 向反应后的溶液中加入紫色的石蕊试液，若石蕊试液不变色，则溶液中只含氯化钠；若试液变成红色，说明溶液中含有氯化钠和氯化氢
【解析】
（1）金属钠在常温下与水剧烈反应能生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠显碱性，能使酚酞溶液变红。故步骤一的实验现象是：有气泡产生，溶液变成红色；
（2）步骤三：打开止水夹3，D中溶液进入C中，刚开始没有气泡产生，过一会儿产生气泡，溶液红色消失。说明步骤二中氢氧化钠没有完全反应，C溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳。反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）
操作 | 现象 | 结论 |
向反应后的溶液中加入紫色的石蕊试液 | 若石蕊试液不变色 | 溶液中只含氯化钠 |
若试液变成红色 | 溶液中含有氯化钠和氯化氢 |
【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
（演示实验）将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中．
（学生板演）该反应的化学方程式_____．
Ⅰ．定性探究
（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
（猜想）针对疑问大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．你认为不合理的猜想是哪一种并说出理由_____．
（继续实验）（1）丙组同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有_____．
（2）为了验证其余猜想，各组同学取烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，分别进行如表三组探究实验．
实验方案 | ①测溶液pH | ②滴加Na2CO3溶液 | ③滴加BaCl2溶液 |
实验操作 |
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实验现象 | 试纸变色，与标准比色卡比照，得pH＜7 | _____ | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 |
（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
（评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定．同时也指出上述三个实验探究中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中明显的一处错误是_____；
（2）实验方案探究中也有一个是不合理的，这个方案是_____（选填①、②、③），不合理的原因是_____．
（剖析本质）实验后，老师又带领大家从微观的角度来理解此反应的实质，请你和同学们一起在如图反应后的方框中补画未画全的微粒____．
II．定量探究
取上述（演示实验）反应后烧杯中的溶液100g，设计如图实验：
试计算上述（演示实验）反应后溶液中Na2SO4的质量分数是___________？（列出计算过程）
