题目内容

某温度时，甲、乙两烧杯中分别盛有200g和100g两种硝酸钾的饱和溶液，若又加入100g水后，保持温度不变时为恢复成饱和溶液，则加入的硝酸钾的质量为（ ）
A．无法判断
B．甲=乙
C．甲＞乙
D．甲＜乙
【答案】分析：根据饱和溶液的定义及固体物质的溶解度来解答该题．
解答：解：温度相同，同种溶质的溶解度自然就相同，而本题中给的起始溶液都是在相同温度下的硝酸钾的饱和溶液，所以当向其中加入100g水后欲使其依然饱和，相当于向100g水中加入硝酸钾达到饱和，由于温度相同所以加入的硝酸钾的质量应该是相等的，即甲=乙．
故选B．
点评：熟练掌握固体物质溶解度的定义，能够知道影响固体物质溶解度主要因素就是温度，温度不变，固体物质的溶解度不变．
练习册系列答案
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36、（本题有a、b两小题，考生任选一题解答，若两题都解，则以a小题计分）
a．图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）t1℃时，甲的溶解度
小于
乙的溶解度
（选填“大于”“等于”或“小于”）．
（2）要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法
是
加入溶质甲或蒸发溶剂或降温
（只填一种）．
（3）甲、乙各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，
充分搅拌，在t3℃时所得乙溶液为
饱和
溶液（选
填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到t2℃，甲溶液中溶质的质量分数
等于
乙溶液中溶质的质量分数（选填“大于”“等于”或“小于”）．

b．图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．
（1）在某一温度时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等，此时为
t2
℃．
（2）在t3℃时，10g水最多能溶解3gB物质，则10g水最多能溶解A物质的质量
＞
3g（填“＞”、“≤”或“=”）
（3）三种物质的溶解度关系为B＞A＞C时的温度为t℃，则t的取值范围是
t1＜t＜t2
．
（4）将A、B、C饱和溶液从t3℃降温到0℃，溶质质量分数保持不变的是
C
．
11、 以下列举的是生活和学习中可能遇到的某些情况，根据所学知识回答：
（1）在肥皂水、真丝面料、钛合金、聚乙烯、聚氯乙烯、熟石灰六种物质中，属于金属材料的是
钛合金
，常用于处理酸性污水或土壤的是
熟石灰
，可用来鉴别硬水和软水的是
肥皂水
，燃烧后有烧焦羽毛气味的是
真丝面料
，常用于包装食品的是
聚乙烯
．
（2）甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示：
①20℃时，甲的溶解度比乙的溶解度
小
（填“大”或“小”）；
②40℃时，在100g水中加入80g甲固体，充分搅拌所得溶液的质量是
160
g．
③50℃时，某溶液所溶解的甲和乙物质都已饱和．把该溶液冷却到室温，有晶体析出，
经检验发现析出的晶体主要是甲，其原因是
C
（填字母）．
A、50℃时，甲的溶解度更大
B、50℃时，乙的溶解度更大
C、甲的溶解度受温度变化的影响比乙大．
（2012?攀枝花）某合作学习小组欲用生石灰制取氢氧化钠固体，他们将少量生石灰放入烧杯中，再向其中加入一定量碳酸钠溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B．请你写出发生反应的化学方程式
CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
．
请你与小组同学共同完成以下探究：
【查阅资料】NaOH、Ca（OH）2的溶解度
温度（℃） 0 20 40 60 80 100
NaOH溶解度（g） 31 91 111 129 313 336
Ca（OH）2溶解度（g） 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08
【提出问题1】固体A中的成分是什么？
【猜想与假设1】
甲同学：只有CaCO3
乙同学：CaCO3，Ca（OH）2
乙同学猜想可能含有的Ca（OH）2理由是
常温下Ca（OH）2微溶于水，可能会有Ca（OH）2不能溶解
常温下Ca（OH）2微溶于水，可能会有Ca（OH）2不能溶解
．
【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分别进行了实验：
实验内容 实验现象 实验结论
甲同学：取少量固体于试管中，再加入稀盐酸． 有气泡产生 自己的猜想正确
乙同学：取少量固体于试管中，加水充分振荡，过滤，向滤液中滴加
酚酞溶液
酚酞溶液
．		 溶液由无色变为红色 自己的猜想正确
【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是
加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3，不能证明有无Ca（OH）2
加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3，不能证明有无Ca（OH）2
；
结合甲、乙两同学的实验能证明乙同学的猜想正确，因此小组同学确定了固体A的成分．
【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么？
【猜想与假设2】
丙同学：NaOH，Na2CO3
丁同学：NaOH，Ca（OH）2
戊同学：NaOH
【表达与交流】结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确，
理由是
溶于水的生成物NaOH一定有，而固体中有Ca（OH）2，说明溶液为Ca（OH）2的饱和溶液[或Ca（OH）2微溶于水]，所以一定有Ca（OH）2或固体中有Ca（OH）2即Ca（OH）2过量，所以不会有Na2CO3
溶于水的生成物NaOH一定有，而固体中有Ca（OH）2，说明溶液为Ca（OH）2的饱和溶液[或Ca（OH）2微溶于水]，所以一定有Ca（OH）2或固体中有Ca（OH）2即Ca（OH）2过量，所以不会有Na2CO3
．
该小组同学欲将溶液B加热浓缩，加热不久，溶液出现浑浊，只好停止加热，请解释加热时溶液出现浑浊的原因
B溶液为Ca（OH）2的饱和溶液，加热，Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而降低，故析出Ca（OH）2
B溶液为Ca（OH）2的饱和溶液，加热，Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而降低，故析出Ca（OH）2
．
该小组同学立即变换方案，向溶液B中继续滴加碳酸钠溶液至不再产生沉淀为止，过滤，再将滤液加热蒸发，冷却结晶，过滤得纯净的氢氧化钠固体．
如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．请回答下列有关问题：

（1）在某一温度时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等，此时为
t2
t2
℃．
（2）如上图乙所示，将少量生石灰加入试管中，把试管放人常温下盛有X饱和溶液的烧杯中，再用胶头滴管向试管中滴人大约10mL蒸馏水，发现生石灰和水发生反应，同时烧杯中的溶液出现浑浊，则X应该是A、B、C三种固体物质中的
C
C
．
（3）t℃时，取W g A溶液，恒温蒸发水分，随水分的蒸发克数（x）
与得到固体（不含结晶水）的质量（y）的关系如图所示，则原溶液是
不饱和
不饱和
溶液（填“饱和”，“不饱和”或“不能确定”）．

下图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：

（1）P点的含义是_______                              。

（2）要使某温度时接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，

可采用的方法有__________                   （写出一种）

（3）当甲中含有少量乙时，可采用____________     的方法提纯甲 。

（4）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，

所得溶液溶质的质量分数为___  _      ；若将烧杯内物质升

温到50℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是_____    （选填A、B、C、D）

 A、溶剂的质量     B、溶液的质量    C、溶质的质量分数      D、以上都不变

 

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