题目内容

物质X在一定条件下发生：X+6O2═6CO2+6H2O，下列说法正确的是（　　）
A．X不一定是化合物
B．X中只含有碳元素和氢元素，不含氧元素
C．X中碳元素和氢元素的原子个数比为1：2
D．X的化学式为C6H12O
根据质量守恒定律，原子个数守恒，反应后有12个碳原子，18个氧原子，6个碳原子，而反应前，也应有等量的这些原子，所以X是C6H12O6；
A、由于该物质是含有碳、氢和氧的纯净物，故该物质一定是化合物；
B、由以上的化学式可知该物质含有碳、氢和氧三种元素；
C、根据C6H12O6可知中碳元素和氢元素的原子个数比为1：2；
D、根据质量守恒定律可知X的化学式为C6H12O6；
故选C
练习册系列答案
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为测定某MgSO4溶液的溶质质量分数，化学小组同学取MgSO4溶液100g，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液80g，二者恰好完全反应，生成沉淀5.8g．
请计算：
（1）该MgSO4溶液的溶质质量分数是多少？
（2）反应后所得溶液的质量是多少克？
某物质在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水的质量比为44：27，则关于这种物质的组成描述正确的是（　　）
A．该物质只含碳元素，氢元素
B．该物质中碳元素与氢元素的质量比为12：1
C．该物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：2
质量守恒定律是一条重要规律．请利用该规律的相关知识回答下列问题．
（1）蜡烛在空气中燃烧时生成二氧化碳和水．由此判断蜡烛中一定含有的元素是______（填元素符号），判断的依据是______．
（2）某同学取一根洁净的铜丝，称量其质量为m1g，将此铜丝加热并冷却后再次称量，其质量为m2g，则m1______m2（填“＞”、“＜”或“=”），产生这一结果的原因是______．
（3）在密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质并使其发生反应，测得有关数据如下表．关于此反应的认识正确的是______（填字母序号）．
物质XYZW
反应前的质量（g）211616
一段时间后的质量（g）17m611
A．m=1
B．该反应为分解反应
C．X与Z的化学计量数之比是3：2
D．若该反应充分进行，反应后W仍有剩余．
小明同学用镁带燃烧的实验来探究质量守恒定律：
（1）镁带在空气中燃烧的化学方程式为______．
（2）镁带完全燃烧后，小明称得生成固体的质量大于反应前镁带的质量，请分析造成反应前后固体物质质量不相等的原因是______．
（3）小明查阅资料知，镁不仅能在氧气中燃烧，也能在二氧化碳中燃烧．于是将点燃的镁带放入盛满二氧化碳的集气瓶中，发现镁带剧烈燃烧，产生大量白烟，瓶壁有黑色物质生成，请写出这个反应的化学方程式______．
某纯净物M稍加热就分解为氨气（NH3）、二氧化碳气体和水，根据实验事实能得出的结论是（　　）
A．M由三种元素组成B．M是氧化物
C．M中含有水D．M不稳定
打火机中的液体燃料是一种有机物，燃烧时可以发生如下反应：X+6O2═4CO2+4H20，则该有机燃料的化学式是（　　）
A．C4H202B．C4H402C．C4H802D．C4H8
某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X+3O2═2CO2+3H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为（　　）
A．C2H4B．C2H4OC．C2H6D．C2H6O
下列各项：①原子数目、②分子数目、③元素种类、④物质的总质量、⑤物质的种类，在化学反应前后，肯定没有变化的是（　　）
A．只是①④B．只是①③④C．只是①③⑤D．是①③④⑤

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