题目内容
一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质．化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：
【知识回顾】
（1）氢氧化钠必须密封保存，理由是：
①氢氧化钠固体会吸收水分而______；
②氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和H2O．
（2）CaCO3不溶于水．
【实验操作】
第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；
第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g．
【理论计算】
计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数（写出计算过程）．
【数据分析】
若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A，则氢氧化钠的质量分数______（1-A）（填大于、等于或小于），原因是______．
解：（1）氢氧化钠固体会吸收水分，表面形成溶液而潮解
解：设20g试剂中含Na2CO3质量为x
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
106 100
X 5g
X=5.3g
20g试剂中Na2CO3的质量分数为
×100%=26.5%
答：20g试剂中Na2CO3的质量分数为26.5%
【数据分析】氢氧化钠具有吸水性，因此样品中含有氢氧化钠、碳酸钠和水三种物质，因此氢氧化钠的质量分数会小于1-A；
故答案为：（1）①潮解
【数据分析】小于 试剂中还含有水分
分析：（1）根据氢氧化钠的吸水性分析
（2）根据碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式，已知碳酸钙的质量，可求出碳酸钠的质量，用碳酸钠质量了作以样品总质量即可得碳酸钠的质量分数．
点评：明确氢氧化钠必须密封保存的原因有两个，一是吸水潮解，二是与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质．
解：设20g试剂中含Na2CO3质量为x
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
106 100
X 5g
X=5.3g
20g试剂中Na2CO3的质量分数为
×100%=26.5% 答：20g试剂中Na2CO3的质量分数为26.5%
【数据分析】氢氧化钠具有吸水性，因此样品中含有氢氧化钠、碳酸钠和水三种物质，因此氢氧化钠的质量分数会小于1-A；
故答案为：（1）①潮解
【数据分析】小于 试剂中还含有水分
分析：（1）根据氢氧化钠的吸水性分析
（2）根据碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式，已知碳酸钙的质量，可求出碳酸钠的质量，用碳酸钠质量了作以样品总质量即可得碳酸钠的质量分数．
点评：明确氢氧化钠必须密封保存的原因有两个，一是吸水潮解，二是与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质．
练习册系列答案
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