Question

（6分）小氢、小氦、小锂、小铍、小硼5位同学到实验室做实验。
桌上有7种白色固体粉末，分别是CaCO₃、Na₂CO₃、NaHCO₃、Ca（OH）₂、NaOH、CaO、NaCl。
他们提前查资料得知：
NaHCO₃溶液与碱反应生成盐：2NaHCO₃ +Ca（OH）₂="=" CaCO₃↓+Na₂CO₃+ H₂O；
Na₂CO₃、NaHCO₃显碱性。
（1）小氢取上述物质中的一种于试管中，加水振荡得无色溶液，滴加酚酞无现象。小氢取的物质是      。
（2）上述物质中，有一种常用作食品干燥剂，小氦在饼干的包装袋里看见过。其干燥原理是（用化学方程式表示）                     。
（3）小锂取上述物质中的两种于试管中，加足量的水振荡，浑浊。过滤，向滤液中滴加酚酞试液显红色。两种物质的组合可能有      种 。
（4）小铍和小硼取Na₂CO₃固体于三支试管a、b、c中，又取Ca（OH）₂固体分别加入上述三支试管，加足量的水振荡，均变浑浊，发生反应的方程式是            。接着将上述产物分别过滤，试管a的滤液分装在a₁、a₂两支试管中，试管b的滤液分装在b₁、b₂两支试管中，试管c的滤液分装在c₁、c₂两支试管中。向a₁、b₁、c₁三支试管中分别通入二氧化碳气体，只有c₁浑浊；向a₂、b₂、c₂三支试管中分别加入过量的稀盐酸，只有b₂有气体产生。请解释出现不同现象的原因             。

Answer 1

（1）NaCl
（2）CaO+ H₂O="=" Ca（OH）₂
（3）9
（4）Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ ="=" CaCO₃ ↓+ 2NaOH
试管a中所加试剂恰好反应，试管b中所加Na₂CO₃过量，试管c中所加Ca（OH）₂过量

解析试题分析：（1）从加水振荡得无色溶液，滴加酚酞无现象，可知该物质溶于水且溶液呈中性；由于碳酸钙不溶于水不能形成溶液，Na₂CO₃、NaHCO₃、Ca(OH)₂、NaOH的溶液均呈碱性，而CaO和水反应生成的氢氧化钙溶液也呈碱性，都不可能，只有氯化钠溶于水且溶液呈中性。
（2）氧化钙易吸水变成氢氧化钙，是常用的干燥剂，其反应原理是CaO+H₂O═Ca(OH)₂。
（3）根据题意，两物质加足量的水振荡，浑浊，且最后溶液能使酚酞变红，说明二者混合有沉淀产生，且溶液呈碱性；由于碳酸钙本身不溶于水，所以凡是溶于水呈碱性的物质与其组合均符合该条件，故则有CaCO₃和Na₂CO₃、NaHCO₃、Ca(OH)₂、NaOH、CaO中的任意一种组合均可；另外，Na₂CO₃、NaHCO₃和Ca(OH)₂反应时也有碳酸钙沉淀生成，且同时生成了氢氧化钠，故也符合；由于CaO和水反应生成的氢氧化钙溶液，故于Na₂CO₃、NaHCO₃反应，同样有此现象，所以符合条件的组合共有9种。
（4）碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙的沉淀和氢氧化钠，故其反应化学方程式为：Na₂CO₃ +Ca(OH)₂ =CaCO₃ ↓+2NaOH；反应后的溶液中分别通入二氧化碳气体，只有c₁浑浊，说明该溶液中有氢氧化钙剩余，向三支试管中分别加入过量的稀盐酸，只有b₂有气体产生，说明该试管中有碳酸钠剩余；从而可判断试管a中所加试剂恰好完全反应，试管b中所加Na₂CO₃过量，试管c中所加Ca(OH)₂过量。
考点：酸碱盐的溶解性，生石灰的性质与用途，酸碱指示剂及其性质，离子或物质的共存问题，书写化学方程式
点评：本题属基础性知识考查题，解题的关键是熟练掌握常见物质的性质，以及有关物质间反应的现象，要求学生在平时的学习中要加强相关知识的储备。