题目内容
【题目】如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图． 
请你回答：
（1）氟元素的相对原子质量为 ， 钙元素的原子序数为；钙元素的原子核内质子数为 ．
（2）X=；
（3）A，B，C，D属于同种元素的粒子是（填序号）；
（4）A粒子的化学性质与B，C，D中哪一种粒子的化学性质相似（填序号）．
【答案】
（1）19.00；20；20
（2）8
（3）BC
（4）B
【解析】解：（1）据氟元素和钙元素在元素周期表中信息可知，氟的相对原子质量是19.00，钙元素的原子序数为20，钙元素的原子核内质子数为20．（2）在原子中，核内质子数等于核外电子数，所以X=18=2﹣8=8．（3）由于同一种元素质子数相同，所以，由图可知，B、C两种粒子的质子数相同，属于同一种元素．（4）最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质．A粒子的最外层电子数为7，与其相同的是B．故答案为：（1）19.00，20，20；（2）8；（3）BC；（4）B．
（1）元素周期表信息中最下面的数字是相对原子质量，最左上角的数字表示的是原子序数，原子序数=核电荷数=质子数，据此分析回答；（2）在原子中，核内质子数等于核外电子数，据此分析X的值；（3）根据同一种元素质子数相同分析判断；（4）最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质．
【题目】空气中氧气含量测定的再认识． 
（1）【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）．该实验中选择使用汞的优点有 ．
A.实验过程中没有污染
B.在汞槽中起到液封作用
C.生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
D.能将密闭装置内空气中的氧气集合耗尽
（2）【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），写出红磷燃烧的化学方程式 ． 兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%．
（3）【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量？
【进行猜想】（1）装置漏气；（2）装置内氧气有剩余；…
（4）【实验探究1】小明根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量，于是进行了实验（装置如图3）通过7天测得的数据计算空气中氧气的含量为19.13%．
【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定结果更准确的原因： ．
（5）【实验探究2】为了加快反应速率，小明通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氧化钠等物质又进行了实验（装置如图4），8分钟后测得的数据如表：
实验前的体积 | 实验后的体积 | |
集气瓶内空气 | 烧杯内蒸馏水 | 烧杯内剩余蒸馏水 |
131mL | 90.0mL | 63.6mL |
请计算出空气中氧气含量 ． （计算结果保留一位小数）
（6）【结论与反思】通过上述实验探究，选择（填物质名称）进行实验，可较为快速地完成实验并减小实验误差．
（7）【拓展延伸】铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿[铜绿的主要成分为Cu2（OH）2CO3]，若将图3装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量，并说明理由．（填“能”或“不能”），理由 ． （提示：铜与空气中氧气、水、二氧化碳反应锈蚀时，当反应的氧气和二氧化碳的体积相等时，反应才能恰好完成．）
