题目内容

在物质混合、反应等过程中,存在着“1+1≠2”的有趣现象.通常情况下,下列各种混合物质或反应过程中,“1+1=2”的是
(  )
分析:可以根据所学化学知识进行分析、判断,从而得出正确的结论;如:分子之间有间隔,质量守恒定律等.
解答:解:A、因为微粒之间有间隔,1体积水与1体积酒精混合后的总体积小于2体积,故错误;
B、碳在氧气中燃烧时,碳和氧气的质量比是12:32,所以1g碳和1g氧气反应后生成物的质量小于2g,故错误;
C、1g氢氧化钠溶液和1g硫酸溶液混合后没有气体和沉淀产生,溶液的质量是2g,正确;
D、1g盐酸和1g碳酸钠溶液混合后生成二氧化碳气体,故静置后溶液的质量小于2g,故错误;
故选C.
点评:本题主要考查了学生对物质之间相互作用时的实验现象及其质量关系方面问题,分子的性质等知识的掌握及应用解答问题的能力.
练习册系列答案
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(2013?普陀区一模)十八世纪法国化学家拉瓦锡为了研究空气的组成设计 了一个划时代意义的钟罩实验(如图1),该实验证明了空气中氧气约占空气的体积1/5.

①拉瓦锡在观察到汞面浮起红色渣滓后,还继续加热12天,至红色渣滓不再增加,这样做的理由是
确保O2完全被消耗
确保O2完全被消耗
,该反应的化学方程式是
2Hg+O2
  △  
.
 
2HgO
2Hg+O2
  △  
.
 
2HgO

②拉瓦锡得到的红色渣滓是氧化汞,他又将氧化汞加热分解得到氧气,而现在实验室检验氧气的方法可以是
用带火星的木条检验,若木条复燃,则是O2
用带火星的木条检验,若木条复燃,则是O2

③实验室常用白磷燃烧来验证空气中氧气约占1/5,小张同学利用实验室现有的药品硫粉和镁粉,利用下列钟罩装置进行实验,燃烧完毕冷却后的结果如图2,写出硫粉在钟罩内燃烧的化学方程式
S+O2
 点燃 
.
 
SO2
S+O2
 点燃 
.
 
SO2
,燃烧的现象是
产生微弱的淡蓝色火焰
产生微弱的淡蓝色火焰

如果实验仪器气密性良好,所用的硫粉、镁粉都是足量的.根据实验结果,推测可能的原因,硫粉燃烧后水进入约1/5的原因是
硫燃烧消耗O2,生成SO2溶于水,钟罩内气压减小
硫燃烧消耗O2,生成SO2溶于水,钟罩内气压减小
;镁粉燃烧后水几乎占满整个钟罩的原因是
Mg可与空气中的氧气、氮气等多成分反应
Mg可与空气中的氧气、氮气等多成分反应

④现在实验室中得到氧气,可以利用氯酸钾受热分解,实验操作时要用到酒精灯、导管、铁架台等,还需用到的玻璃仪器有
试管、集气瓶
试管、集气瓶
;目前实验室不用氧化汞加热分解的方法制取氧气的理由是
汞有毒、反应时间过长、不利于操作
汞有毒、反应时间过长、不利于操作

⑤若实验室利用12.25g氯酸钾与3gMnO2混合加热,请写出化学反应方程式,并列式计算最多可以得到多少物质的量的氧气?

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