Question

相同质量的Zn、Fe分别与足量稀盐酸作用，产生H₂的质量与反应时间关系如下图所示，其中正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

Answer 1

分析：相等质量的锌和铁分别与足量的稀盐酸反应，由于稀盐酸过量，因此充分反应后放出氢气的质量大小由金属决定；根据金属活动性强弱关系锌＞铁，可判断锌与稀盐酸反应快，铁与稀盐酸反应慢，即金属与锌的反应时间最短最先完成、铁完成的反应消耗时间长．

解答：解：由于稀盐酸过量，因此充分反应后放出氢气的质量大小由金属决定，根据化学方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H_2^↑知每56g铁生成2g氢气，根据化学方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H_2^↑知每65g锌反应生成2g氢气，所以相等质量的铁和锌与足量稀盐酸反应铁生成氢气多，对于图象铁的终点纵坐标应该大于锌，可排除选项AB；根据金属活动性强弱关系锌＞铁，可判断锌与稀盐酸反应快，铁与稀盐酸反应慢，即金属与锌的反应时间最短最先完成、铁完成的反应消耗时间长．对于图象又可排除选项D．
故选C．

点评：变化曲线类问题，需要关注曲线的起点、折点及趋势，根据这三个方面的特殊意义，可正确分析曲线与变化的关系．