题目内容
【题目】设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的是（ ）
编号 | A | B | C | D |
实验设计 |
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实验目的 | 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 | 探究物质燃烧的条件 | 探究铁生锈的条件 | 探究CO2与NaOH溶液能否发生反应 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】C
【解析】解：A、氯化钠不溶于汽油，而溶于水．故实验呈现的不同现象能说明物质的溶解性与溶剂种类有关，故方法正确； B、燃烧的条件：物质具有可燃性、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，通过铜片上的白磷和红磷对比说明与温度有关，通过水中白磷和铜片上白磷对比说明与氧气有关，故方法正确；
C、对于实验C，一段时间观察试管①中的铁钉明显锈蚀，①试管中即提供了空气，也提供了水，②试管内铁钉不生锈，试管内只提供水，由此得出：铁生锈需要和氧气接触；故方法错误；
D、二氧化碳和与水、氢氧化钠都反应，通过实验对比塑料瓶变瘪的程度说明二氧化碳能够和氢氧化钠反应；故方法正确；
故选：C．
A、根据氯化钠的溶解性进行回答；
B、根据燃烧的条件进行解答；
C、根据铁生锈的主要条件是铁与水和空气直接接触以及除去铁锈可用盐酸清洗方法进行解答；
D、根据二氧化碳和NaOH溶液反应使瓶内的气压变小进行解答．
【题目】实验室有一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，老师叫各小组开展探究． 
【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液？
【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里．由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液．
【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：
（1）甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是溶液．
（2）乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是 ．
（3）【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验．
实 验 操 作 | 实 验 现 象 |
①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液． | 产生白色沉淀． |
【实验结论】
该瓶无色溶液的溶质是 ． 生成白色沉淀的化学方程式是 ．
（4）【实验反思】 丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的．丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：
实 验 操 作 | 实 验 现 象 |
【题目】某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示． 
（1）该同学能收集到的二氧化碳的质量多少？（写出计算过程）
（2）该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下：
Na2CO3溶液质量/g | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
沉淀质量/g | 0 | 1 | n | 3 | 4 | 5 | m |
则m= ． 加入10gNa2CO3溶液时发生反应的化学方程式是 ．
请在图2中画出向废液中加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线 ．