Question

【题目】某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验．
【提出问题】①氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计并完成实验】
Ⅰ．将3.0g氯酸钾放在试管中加热
Ⅱ．将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热
Ⅲ．将x g氯酸钾与1.0g氯化铜均匀混合加热
（1）【实验现象分析】
Ⅲ中x的值应为 ， 将实验Ⅰ和Ⅲ比较可证明 ， 将实验Ⅲ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到1.0g黑色粉末，再将黑色粉末和xg氯酸钾混合加热，现象与实验Ⅲ相同，此步骤是为了证明氧化铜在该化学反应前后和都不变．
（2）【结论】氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂，请写出实验Ⅲ中的化学反应文字表达式
（3）【实验反思】实验Ⅱ和Ⅲ对比是为了证明
（4）【提出问题】②双氧水分解速度还和什么因素有关
【设计并完成实验】

	双氧水的质量	双氧水的浓度	MnO2的质量	相同时间内产生产生O2体积
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

本实验中，测量O2体积的装置是（填编号）

（5）【结论】在相同条件下，双氧水的浓度越大，双氧水分解得越。

Answer 1

【答案】
（1）3.0g,氧化铜能否改变氯酸钾分解的速率,质量,化学性质
（2）氯酸钾 氯化钾+氧气
（3）氧化铜对氯酸钾的催化效果是否比二氧化锰更好
（4）C
（5）快
【解析】因为要探究催化剂形成对比试验，控制变量故【实验现象分析】Ⅲ中x的值应为3.0g, 将实验Ⅰ和Ⅲ比较可证明氧化铜能否改变氯酸钾分解的速率；实验Ⅲ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到1.0g黑色粉末，再将黑色粉末和xg氯酸钾混合加热，现象与实验Ⅲ相同，此步骤是为了证明氧化铜在该化学反应前的质量和化学性质都不变；【结论】氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂，实验Ⅲ中的化学反应文字表达式为：氯酸钾 氯化钾+氧气；【实验反思】实验Ⅱ和Ⅲ对比是为了证明氧化铜对氯酸钾的催化效果是否比二氧化锰更好；【提出问题】②双氧水分解速度还和什么因素有关【设计并完成实验】因为测定氧气的体积，就要把集气瓶中的水排出，用量同测量排出的水的体积，气体短进，液体才能压出，故选择C；【结论】在相同条件下，双氧水的浓度越大，双氧水分解得越快。
【考点精析】关于本题考查的催化剂的特点与催化作用，需要了解催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质．（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用才能得出正确答案．