题目内容
【题目】二十世纪50年代，日本首次出现的水俣病，因汞污染水体引起的。在元素周期表中，汞元素的某些信息如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.汞原子中质子数为80B.汞的原子序数为80
C.汞的相对原子质量为200.6D.汞属于非金属元素
【答案】D
【解析】
元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g。
A、汞原子中质子数为80，该选项说法正确，但不符合题意。
B、汞的原子序数为80，该选项说法正确，但不符合题意。
C、汞的相对原子质量为200.6，该选项说法正确，但不符合题意。
D、汞元素是金属元素，该选项说法不正确，符合题意。
故选：D。
【题目】硝酸（HNO3）是实验室常见的一种酸，实验小组对硝酸的某些性质进行研究。
I．挥发性
（实验1）取一瓶质量分数68%的浓硝酸，打开瓶盖，遇潮湿的空气，瓶口可以看到__________。
II．不稳定性
（查阅资料1）硝酸是无色液体，见光或受热分解生成红棕色的NO2气体。
（1）硝酸分解的化学方程式为：4HNO3
4NO2↑+O2↑+___。
（实验2）取3份浓度和体积均相同的浓硝酸分别放入3支试管中，塞好塞子，放置在室外阳光充足的地方（气温为26 ℃）。记录溶液上方的气体颜色随时间的变化情况。
实验编号 | ① | ② | ③ |
实验条件 |
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实验现象 | 6分钟出现浅红棕色 15分钟红棕色比较明显 30分钟红棕色非常明显 | 60分钟无明显变化 | 3分钟出现浅红棕色 6分钟红棕色比较明显 10分钟红棕色非常明显 |
（2）实验①、②对比是研究对浓硝酸稳定性的影响__________________________________。
（3）实验①、③对比可得出的结论是__________________________________________。
III．酸性
（查阅资料2）硝酸能够与金属氧化物反应生成盐和水。
（实验3）向氧化铜粉末中加入硝酸，能够观察到的现象是_________________________。
IV．氧化性
（查阅资料3）浓硝酸在加热条件下能与木炭发生反应。C+4HNO3（浓）
4NO2↑+ CO2↑+2H2O
（实验4）如图所示，将红热的木炭伸到浓硝酸上方，观察到有红棕色气体产生。请解释生成该红棕色气体的原因可能有：
①___________________________________________________。
②___________________________________________________。
【题目】1949 年 10 月 1 日中华人民共和国成立，在开国大典上首次实现了电动升国旗。 为保证国旗不被卷入，要求旗杆上的“阻断球”要足够结实，不易被撞裂。在“阻断球” 的制作过程中不仅使用了铁，还熔入了一定比例的铬（Cr）等金属，这是利用了合金_____的性质。在常见金属活动性顺序中没有铬，同学们决定对铬与常见金属镁和铜的活动性强弱进行探究。
（查阅资料）铬（Cr）是一种银白色金属，其化合物硫酸亚铬（CrSO4）的水溶液呈蓝色。硫酸亚铬中铬元素的化合价为_____。
（提出猜想）三种金属的活动性强弱为：
猜想一：Cr＞Mg＞Cu； 猜想二：_____；猜想三：Mg＞Cu＞Cr
（进行实验）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①分别向盛有 Cr 和 Cu 两种金属片的试管中加入同体积同浓度的稀硫酸 | 只有盛_____的试管中有气泡产生，并得到蓝色溶液 | 猜想三错误 |
②向盛有硫酸镁溶液的试管中加入金属Cr | 无明显现象 | 猜想_____正确 |
（交流与讨论）
（1）实验前所用的金属片都需用砂纸打磨，目的是_____。
（2）实验①中发生反应的化学方程式为_____。
（3）结合探究结论，有同学提出上述三个实验可进行优化，只需选择三种药品，即可判断金属的活动性强弱。合理的选择是_____（选填序号）。
①硫酸镁溶液；②硫酸亚铬溶液；③硫酸铜溶液；④镁片；⑤铬片；⑥铜片
（拓展延伸）若将实验步骤①和②中反应后的混合物倒入同一烧杯中，搅拌、过滤， 得到固体 x 和溶液 y，则：
（1）溶液 y 中溶质的成分_____（选填序号）。
A 一定有 MgSO4 B 一定有CrSO4
C 可能有 H2SO4 D 可能有CuSO4
（2）过滤过程中，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 _____，其中玻璃棒的作用是_____。
