题目内容
（2008?永州）把铁片放入下列溶液中充分反应，溶液的质量比反应前减小的是（ ）
分析：铁与稀硫酸、稀盐酸、硫酸铜等物质都能够发生置换反应，与硫酸亚铁不能反应，根据差量法可以判断溶液质量变化情况．
解答：解：A、铁与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，由化学方程式可知，当有56份质量的铁溶解形成溶液的一部分时，会有2份质量的氢气从溶液中析出，溶液质量增加54份，所以随着反应的进行，溶液质量不断增加．
B、铁与稀盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，由化学方程式可知，当有56份质量的铁溶解形成溶液的一部分时，会有2份质量的氢气从溶液中析出，溶液质量增加54份，所以随着反应的进行，溶液质量不断增加．
C、铁与硫酸铜反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，由化学方程式可知，当有56份质量的铁溶解形成溶液的一部分时，会有64份质量的铜从溶液中析出，溶液质量减小8份，所以随着反应的进行，溶液质量不断减小．
D、铁与与硫酸亚铁不能反应，把铁片放入硫酸亚铁溶液中时，溶液质量不变．
故选：C．
B、铁与稀盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，由化学方程式可知，当有56份质量的铁溶解形成溶液的一部分时，会有2份质量的氢气从溶液中析出，溶液质量增加54份，所以随着反应的进行，溶液质量不断增加．
C、铁与硫酸铜反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，由化学方程式可知，当有56份质量的铁溶解形成溶液的一部分时，会有64份质量的铜从溶液中析出，溶液质量减小8份，所以随着反应的进行，溶液质量不断减小．
D、铁与与硫酸亚铁不能反应，把铁片放入硫酸亚铁溶液中时，溶液质量不变．
故选：C．
点评：差量法在计算中经常遇到，要掌握差量法计算的技巧，并且能够熟练运用，对解答计算方面的题目帮助很大．
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