[题目]为测定某种贝壳中碳酸钙的含量.取25g贝壳.逐渐加入稀盐酸.充分反应后.测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示(已知杂质不参与反应.也不溶于水)请计算:(1)这种贝壳中碳酸钙的质量分数是 .(2)25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时.所得溶液中溶质的质量分数为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示(已知杂质不参与反应，也不溶于水)请计算：

(1)这种贝壳中碳酸钙的质量分数是_______。

(2)25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为_____。

【答案】 80% 20%

【解析】(1)固体减少的质量是反应掉的碳酸钙的质量，即碳酸钙的质量为：25g-5g=20g，

贝壳中碳酸钙的质量分数是： ×100%=80%

(2)设25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量为x，生成二氧化碳的质量为y

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

100 111 44

20g x y

=，解得x=22.2g

=，解得y=8.8g

根据质量守恒定律，反应后溶液的质量为：20g+99.8g-8.8g=111g

反应后所得溶液中溶质的质量分数为： ×100%=20%

练习册系列答案

请计算：

（1）反应产生的CO2的质量为 g．

（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？

【题目】科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的有害气体甲醛(CH2O)，其反应的微观示意图如下。下列说法中，不正确的是

A. 乙的化学式是O2 B. 通常状况下，丙是一种气态物质

C. 该反应属于置换反应 D. 可解决甲醛带来的室内空气污染问题

【题目】下列观点符合质量守恒定律的是

A．某物质在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该物质一定含有碳、氢、氧元素

B．一定条件下，CO和O2生成CO2，反应前后分子总数不变

C．1gH2和1g O2完全反应后生成2g H2O

D．石灰石与适量盐酸反应后，固体的质量减轻了

【题目】下图所示的仪器常用于实验室制取气体。请回答下列问题：

(1)仪器⑧的名称是______________。

(2)欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的仪器组合(不含收集装置)是________(填序号)，反应的化学方程式为____________________。用排水法收集氧气的原因是_________________。如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，收集氧气时要在瓶底留一些水，其原因是____________。

(3)实验室制取并收集二氧化碳气体，选择的仪器组合是_______(填序号)，反应原理用化学方程式表示为________。将制得的二氧化碳气体通人紫色石蕊溶液，观察到的现象是_____。

【题目】下图是用来表示某物质发生化学变化的微观示意图。图中和分别表示两种元素的原子，仔细观察图，回答下列问题：