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(2013?泰安)下列对宏观现象的微观解释正确的是(  )
分析:根据分子的基本特征:分子质量和体积都很小;分子之间有间隔;分子是在不断运动的;同种物质的分子性质相同,不同物质的分子性质不同,结合事实进行分析判断即可.
解答:解:A、水和过氧化氢均是由氢元素和氧元素组成的,水和过氧化氢的化学性质不同,是因为它们分子的构成不同,故选项解释错误.
B、稀有气体可做保护气,是因为稀有气体化学性质很不活泼,它们原子的最外层电子层达到稳定结构,故选项解释正确.
C、氢氧化钠溶于水溶液温度升高,是因为离子Na+、OH-向水中扩散吸收的热量小于离子生成水合离子放出的热量,故选项说法错误.
D、水通电生成氢气和氧气,是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子,然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子和氧分子,大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气,该事实说明分子是可以再分的;且分子是由分子构成的,故选项解释错误.
故选B.
点评:本题难度不大,掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键.
练习册系列答案
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(2013?泰安)小亮同学想通过实验探究某企业采用的氨碱法制的纯碱样品的成分及含量.
提出问题:该纯碱样品中含有哪些物质?
猜想与假设:通过分析,小亮做出如下假设:
(1)只含有Na2CO3
(2)含有Na2CO3和NaHCO3
查阅资料:
NaHCO3 Na2CO3
加入稀盐酸 现象Ⅰ 产生气泡
加入饱和石灰水 溶液变浑浊 现象Ⅱ
加入CaCl2溶液 无明显现象 溶液变浑浊
加热溶液至沸腾,将气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水无明显变化
(1)表中的现象Ⅰ为
产生气泡
产生气泡

(2)现象Ⅱ对应的化学方程式为
Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH

实验探究:为了确定纯碱样品的成分,小亮设计如下实验方案,请你一起完成下列实验报告.
实验步骤 实验现象
①取少量样品溶于水,加入过量的CaCl2溶液.
有白色沉淀产生
有白色沉淀产生
该反应的方程式:
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
②将上述反应后的混合液过滤,取滤液
滴加稀盐酸
滴加稀盐酸
有气泡冒出
有气泡冒出
证明猜想②成立.
实验反思:
实验步骤①中,氯化钙溶液过量的目的是
将碳酸钠全部除去
将碳酸钠全部除去

提出问题2:如何测量该纯碱样品中各物质的含量?
(1)为测量该纯碱样品各成分的含量,小亮设计了:图(1)装置,通过称量B装置得到质量变化来确定样品中各成分的含量.该装置气密性良好,稀硫酸与样品、进入装置B的CO2与NaOH均完全反应,操作无误,但多次实验发现,测定结果有偏差.造成偏差的原因有①
反应前装置A中含有空气,空气中含有二氧化碳,空气中的二氧化碳被吸收而使测量结果不准确
反应前装置A中含有空气,空气中含有二氧化碳,空气中的二氧化碳被吸收而使测量结果不准确

反应后生成的二氧化碳不能全部被吸收,也会使测量结果不准确
反应后生成的二氧化碳不能全部被吸收,也会使测量结果不准确

(2)小亮在老师的指导下重新设计了如图(2)的实验装置.该实验有以下操作步骤:
①检查装置气密性,将w g 干燥的样品放入锥形瓶中;
②称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量;
③打开活塞b,从导管a处缓缓鼓入一定量的空气,关闭活塞b;
④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡
⑤再次称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量;
⑥打开活塞b,从导管a处缓缓鼓入一定量的空气;
⑦根据B瓶增加的质量,计算样品中各成分的含量.
该实验的正确步骤是
①③②④⑥⑤⑦
①③②④⑥⑤⑦

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