题目内容
某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品6 g，放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2 g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为50 g。
试计算：（写出计算过程，结果保留一位小数）
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）样品中Na2CO3的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
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化学课上，老师在一瓶充满CO2软塑料瓶中加入适量NaOH溶液，振荡，发现软塑料瓶变瘪。针对这一有趣的现象，同学们发表自己的见解，请参与其中，并完成下列问题。
（1）小亮同学该现象说明了CO2和NaOH确实发生了反应。塑料瓶变瘪的原因是_____，二者反应的化学方程式为_____。小芳同学提出了质疑，她认为上述实验不足以证明CO2和NaOH确实发生了反应，其原因是_____。
（2）要证明一个反应是否发生，可以从以下两个角度思考。
①证实反应物减少。我思考后，设计了如图所示的甲、乙对照实验，该实验需要控制的变量有_____，实验现象是_____。
②证实有新物质生成。小霞同学为证明有碳酸钠生成，设计如下实验方案，我们帮她完成。
实验步骤和方法 | 实验现象 | 实验结论 | |
方案一 |
| _____ | CO2和NaOH确实发生了反应 |
方案二 | _____ | _____ |
写出方案二中所涉及的反应化学方程式_____。
（3）由此探究，我得到的启示是_____。（写出一点即可）