题目内容

金属的化学性质①
与氧气反应
与氧气反应
，②
与酸反应
与酸反应
，③
与盐溶液反应
与盐溶液反应
．
分析：根据铁可以和酸反应制取氢气，也可以与氧气和盐溶液反应等进行分析．
解答：解：金属的化学性质主要有三方面①大部分金属都可与氧气反应；②部分金属可以与酸反应生成盐和氢气；③可以与盐溶液反应生成新的盐和金属．
故答案为：与氧气反应；与酸反应；与盐溶液反应
点评：在解此类题时，首先要知道该物质具有哪些性质．
练习册系列答案
相关题目
8、化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？
[猜想与假设]
猜想1：在常温下能反应；
猜想2：在常温下不能反应，但在加热条件下能反应；
猜想3：在加热条件下也不能反应．
[实验与事实]
操作1：将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；
操作2：加热该试管，铜片上有气泡生成，并闻到刺激性气味；
操作3：检验产生的有刺激性气味的气体（检验方法及现象略）；
操作4：立即停止加热；
操作5：将试管中的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色
[结论与解释]
（1）由以上探究可知猜想
猜想2
正确的．（填序号）
（2）经检验产生的气体是SO2，立即停止加热是为了避免产生更多的SO2；
（3）铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物是SO2和CuSO4．
[反思与评价]
（1）操作5中，从安全角度考虑（填“能”或“不能”）
不能
将水倒入剩余的残液里．
（2）探究结论中对产物是SO2和CuSO4的判断是否正确
不正确
，理由是
反应前后元素种类不同（或生成物中不含氢元素）；
．
[拓展与应用]根据以上探究和已掌握的知识，同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案．
甲方案：利用废铜屑和浓硫酸在加热的条件下反应制取CuSO4
乙方案：在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO，再将CuO与稀硫酸反应制取CuSO4．
请你从安全、节约、环保等方面进行评价，较好的方案是
乙方案
，理由是：
乙方案用稀硫酸，比较安全；硫酸的利用率比甲高；没有污染空气的SO2生成．
．
26、化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？
【猜想与假设】
猜想1：在常温下能反应；
猜想2：在常温下不能反应，但在加热条件下能反应；
猜想3：在加热条件下也不能反应．
【实验与事实】
操作1：将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；
操作2：加热该试管，铜片上有气泡生成，并闻到刺激性气味；
操作3：检验产生的有刺激性气味的气体（检验方法及现象略）；
操作4：立即停止加热；
操作5：将试管中的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色
【结论与解释】
（1）由以上探究可知猜想
2
正确的．（填序号）
（2）经检验产生的气体是SO2，立即停止加热是为了避免产生更多的SO2；
（3）铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物是SO2和CuSO4．
【反思与评价】
（4）操作5中，从安全角度考虑（填“能”或“不能”）
不能
将水倒入剩余的残液里．
（5）探究结论中对产物是SO2和CuSO4的判断是否正确
不正确
，理由
反应前后元素种类不同（或生成物中不含氢元素）
．
【拓展与应用】根据以上探究和已掌握的知识，同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案．
甲方案：利用废铜屑和浓硫酸在加热的条件下反应制取CuSO4
乙方案：a、在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO，b、再将CuO与稀硫酸反应制取CuSO4．
（6）从安全、节约、环保等方面进行评价，较好的方案是乙，理由是：
不使用浓硫酸，安全，（或节约硫酸，不污染环境）
，b的化学方程式为
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
．
化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？
【猜想与假设】
猜想①：在常温下能反应；
猜想②在常温下不能反应，但在加热的条件下能反应；
猜想③在加热的条件下不能反应．
【实验与事实】
操作①：将一小块铜块放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；
操作②：加热该试管，铜片有气泡产生，并闻到刺激性气味；
操作③检验产生的有刺激性气味的气体（检验方法及现象略）；
操作④；立即停止加热；
操作⑤：将试管中的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色．
【结论与解释】
（1）由以上探究可知：猜想
②
②
是正确的．
（2）经检验产生的气体是SO2：立即停止加热的目的是
减少二氧化硫的产生
减少二氧化硫的产生
．
（3）铜跟浓硫酸在加热的条件下反应的产物是SO2、CuSO4和水．
【反思与评价】操作⑤中，从安全角度考虑
不能
不能
（选填“能”或“不能”）将水倒入剩余的液体里．
【拓展与应用】根据以上探究和已掌握的知识，同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案．
甲方案：利用废铜屑跟浓硫酸在加热条件下制取CuSO4．写出反应的化学方程式：
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
乙方案：在加热的条件下废铜屑在空气中氧化成CuO，再将CuO与稀硫酸反应制取CuSO4．
请你从安全、节约、环保等方面进行评价，较好的方案是
乙
乙
（添“甲”或“乙”），理由是
铜和浓硫酸反应生成二氧化硫有毒气体
铜和浓硫酸反应生成二氧化硫有毒气体
．（答出一点即可）
化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？
【猜想与假设】猜想1：在常温下能反应；
猜想2：在常温下不能反应，但在加热条件下能反应；
猜想3：在加热条件下也不能反应．
【实验与现象】实验1：将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；
实验2：加热该试管，铜片上有气泡生成，并闻到刺激性气味；
实验3：检验产生的有刺激性气味的气体；
实验4：立即停止加热；
实验5：将试管中的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色．
【结论与解释】
（1）由以上探究可知猜想
2
2
是正确的（填序号）
（2）经检验产生的气体是SO2，立即停止加热是为了避免产生更多的SO2；
（3）铜跟浓硫酸在加热条件下反应后的产物只有SO2和CuSO4．
【反思与评价】探究结论中对产物是SO2和CuSO4的判断是否正确
不正确
不正确
，
理由
反应前后元素种类不同
反应前后元素种类不同
．
【拓展与应用】
根据以上探究和已掌握的知识，同学们设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案．
甲方案：利用废铜屑和浓硫酸在加热的条件下反应制取CuSO4
乙方案：在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO，再将CuO与稀硫酸反应制取CuSO4
请你从安全、节约、环保等方面进行评价，较好的方案是
乙方案
乙方案
，
理由是
不使用浓硫酸，安全
不使用浓硫酸，安全
．
（1）元素的化学性质主要与原子的
核外最外层电子数
核外最外层电子数
 有关；化学变化中不能再分的粒子是
原子
原子
；地壳中含量最多的
氧
氧
元素与空气中含量最多的
氮
氮
元素组成的化合物的化学式为
NO（或NO2）
NO（或NO2）
，其中显正价的元素的化合价为
+2（或+4）
+2（或+4）
 价．
（2）图1是某元素的原子结构示意图：
据此在下表中填写有关该元素的信息．
该元素的元素符号 元素种类（填
“金属、
非金属”		 在化学反应中电子的变化情况（填“得、失”） 形成离子的离子符号 该元素在化合物中的化合价 该元素与钠元素组成的化合物的化学式
Cl
Cl
非金属
非金属
得
得
Cl-
Cl-
-1
-1
NaCl
NaCl
（3）某粒子的结构示意图如图2：
当x-y=10时，该粒子是
原子
原子
（填：“原子、分子、离子”）

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