Question

【题目】某实验小组的同学探究氢氧化钙溶液性质的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究。

（1）写出该反应的化学方程式 ____________。

（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：

（提出问题）该烧杯内的溶液中溶质是什么？

（进行猜想）

I、溶质可能是CaCl2与Ca（OH）2

II、溶质可能只是CaCl2

III、溶质可能是 ___________

（实验探究）

①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他排除了猜想I，你认为他排除猜想I的理由是______。

②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：

实验步骤	实验现象	结论
取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量	___________	猜想III正确

通过以上探究，最后确定猜想III正确。

（交流反思）

（3）你认为还可以利用下列几种物质代替碳酸钠溶液，也可以验证猜想III正确，其中物质选择正确的是__________。（填序号）

A.紫色石蕊试液 B.锌粒 C. 硝酸银溶液 D. 氢氧化钠溶液

（拓展延伸）

（4）另一组同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与猜想III的溶液倒入同一废液缸，加入酚酞试液搅拌，静置后，观察到：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀．则上层溶液中一定含有的溶质是_______（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是________

Answer 1

【答案】Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O CaCl2与HCl 氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色 先产生气泡后产生沉淀 AB 氯化钠 氯化钙

【解析】

（1）氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；

（2）[进行猜想]I、溶质可能是CaCl2与Ca（OH）2（氢氧化钙过量时）；

II、溶质可能只是CaCl2（恰好完全反应时）；

III、溶质可能是CaCl2与HCl（稀盐酸过量时）；

[实验探究]①他排除猜想I的理由是氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；

②取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，先产生气泡，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，后产生沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了白色沉淀碳酸钙；

（3）稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，因此可以用石蕊试液、锌粒代替碳酸钠溶液，验证猜想III正确；

（4）上层为无色透明的溶液，说明溶液不显碱性，即溶液中不含有碳酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠，底部有白色沉淀，说明容器中不含有酸，即溶液中不含有盐酸，则上层溶液中一定含有的溶质是氯化钠，可能含有的溶质是氯化钙。