Question

（2009?无锡二模）已知Na₂CO₃的水溶液呈碱性．在一烧杯中盛有31.4g Na₂CO₃和NaCl组成的固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH______7（填＞、=或＜）；
（2）通过计算求出烧杯中溶液恰好是中性时，所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

【答案】分析：（1）由质量关系图，当滴入稀盐酸73g时即图中A点，放出气体达最大值，溶液中碳酸钠全部反应生成氯化钠，继续滴入稀盐酸146g则酸过量，即图中B点；
（2）烧杯中溶液恰好为中性即滴加的稀盐酸恰好与溶液中的碳酸钠完全反应，此时放出气体质量达最大值，即图中A点．
解答：解：（1）根据质量关系图，滴入稀盐酸73g时，稀盐酸与溶液中碳酸钠全部反应生，溶液为氯化钠溶液呈中性，继续滴入稀盐酸则酸过量，中性溶液变成酸性；
故答：＜；
（2）设固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73    117      44
x   73g×10%  y       z
106：73=x：7.3g，解之得x=10.6g
73：117=7.3g：y，解之得y=11.7g
73：44=7.3g：z，解之得z=4.4g
NaCl溶液中溶质的质量分数=×100%=32.5%
答：所得溶液中溶质的质量分数是32.5%．
点评：根据质量守恒，反应后溶液的质量=固体混合质量+加入稀盐酸质量-放出气体质量．