Question

【题目】请用下列实验装置完成气体的制取及性质实验．
①仪器b的名称 ．
②用双氧水和二氧化锰混合制氧气，为了得到平稳的氧气流，应该选择的发生装置是（填序号） ， 反应的化学方程式为；当产生的氧气从D的左边导管通入时，很快看到G中导管口有气泡冒出；D中白磷始终没有燃烧的原因是；E中观察到的现象是 ．
③实验过程中，F中反应的化学方程式为； G中溶液由紫色变红色，G中颜色变化的原因是（用化学方程式表示）．
④用H装置可以收集剩余气体，H装置收集气体的依据是 ．

Answer 1

【答案】["长颈漏斗","B","2H2O2 2H2O+O2↑","温度没有达到白磷的着火点","稀盐酸液面下降，有溶液流入F装置","CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑","CO2+H2O=H2CO3","二氧化碳气体的密度大于空气的密度；"]
【解析】解：①长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；②用双氧水和二氧化锰混合制氧气，为了得到平稳的氧气流，应该选择的发生装置是B，因为分液漏斗可以控制反应的速率；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；D中白磷始终没有燃烧的原因是：温度没有达到白磷的着火点；E中观察到的现象是：稀盐酸液面下降，有溶液流入F装置；故答案为：B；2H2O2 2H2O+O2↑；温度没有达到白磷的着火点；稀盐酸液面下降，有溶液流入F装置；③碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；二氧化碳和水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CO2+H2O=H2CO3；④H装置收集气体的依据是：二氧化碳气体的密度大于空气的密度；故答案为：二氧化碳气体的密度大于空气的密度；

长颈漏斗方便加液体药品，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．二氧化碳和水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色．