Question

根据高锰酸钾的化学式KMnO₄计算：
（1）组成各元素的质量比
（2）高锰酸钾中氧元素的质量分数
（3）多少克高锰酸钾与71g硫酸钠（Na₂SO₄）所含的氧元素质量相等？

Answer 1

分析：（1）根据元素的质量比=（K的相对原子质量×K的原子个数）：（Mn的相对原子质量×Mn的原子个数）：（O的相对原子质量×0的原子个数），计算即可；
（2）根据某元素的质量分数=

该元素分子的相对原子质量×原子个数

相对分子质量

×100%，计算即可．
（3）先计算出71g硫酸钠（Na₂SO₄）所含的氧元素质量为32g，再计算含32g氧元素的高锰酸钾的质量即可．本题的关键是所含的氧元素的质量相等．

解答：解：（1）KMnO₄的各元素的质量比为39：55：（16×4）=39：55：64；
（2）高锰酸钾中氧元素的质量分数为

64

39+55+64

×100%≈40.5%；
（3）71g硫酸钠（Na₂SO₄）所含的氧元素质量为71g×

64

46+32+64

×100%=32g，
含32g氧元素的高锰酸钾的质量是32÷40.5%≈79g．
答：（1）KMnO₄的各元素的质量比为39：55：64；
（2）高锰酸钾中氧元素的质量分数为40.5%；
（3）79g高锰酸钾与71g硫酸钠（Na₂SO₄）所含的氧元素质量相等．

点评：主要考查了元素质量比的计算，元素质量分数的计算，化合物中某元素的质量计算．
元素的质量比=（元素1的相对原子质量×元素1的原子个数）：（元素2的相对原子质量×元素2的原子个数）
某元素的质量分数=

该元素分子的相对原子质量×原子个数

相对分子质量

×100%．
化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数．