Question

【题目】生活中常见物质的性质、制法的是化学研究的重要内容．
（1）复分解反应发生后，生成物肯定不会是（填“单质”或“化合物”）．
（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示．下列说法正确的 ．

a．m点所示溶液为碱性
b．n点所示溶液中加紫色石蕊溶液呈红色
c．p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOH
d．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
（3）如图装置可作一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物．

①B装置玻璃管里可观察到的现象为 ．
②C装置中反应的化学方程式为 ．
③工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将这些金属从其氧化物中置换出来，若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？

Answer 1

【答案】
（1）单质
（2）c
（3）红色固体变黑,CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O,10.8kg
【解析】（1）复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，故复分解反应发生后，生成物肯定不会是单质；

（2）a、m点所示溶液的pH<7，呈酸性，错误；b、n点所示溶液pH=7，呈中性，中性溶液不能使紫色石蕊变色，故仍呈紫色，错误；c、p点所示溶液的pH>7，说明溶液呈碱性，即加入的氢氧化钠溶液过量，那么溶液中的溶质有生成的氯化钠和过量的氢氧化钠两种，正确；d、由溶液pH的变化图可知，溶液的起始pH<7，故是将氢氧化钠滴入稀盐酸中，错误；故选c；

（3）①一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，故观察到的现象是红色固体逐渐变成黑色；②二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式表示为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；③根据描述可知，在高温时，铝与四氧化三铁反应生成铁和氧化铝，利用化学方程式，根据铁和铝的质量比即可计算出消耗的铝的质量.

设消耗的铝的质量为x；

8Al + 3Fe3O4	9Fe + 4Al2O3
216	504
x	25.2kg

x=10.8kg

答：消耗的铝的质量为10.8kg .

所以答案是：（1）单质；（2）c；（3）红色固体变黑；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；10.8kg.

【考点精析】根据题目的已知条件，利用一氧化碳还原氧化铁和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来；注意：a、配平 b、条件 c、箭号．