Question

【题目】硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

（1）t1℃时，两物质中溶解度较大的是 ．
（2）t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量较大的是的溶液；
（3）t2℃时，将50g水加入盛有25g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾溶液的质量是 g．保持温度不变，往该烧杯中再加入5g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数（填“变大”、“不变”或“变小”）．
（4）当氯化钾中混有少量硝酸钾时，可用方法提纯氯化钾．

Answer 1

【答案】
（1）氯化钾
（2）硝酸钾
（3）62.5；不变
（4）蒸发结晶
【解析】解：（1）t1℃时，两物质中溶解度较大的是氯化钾，故填：氯化钾．（2）t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，硝酸钾的溶解度随温度的变化大，故析出固体质量较大的是的硝酸钾溶液，故填：硝酸钾；（3）t2℃时，氯化钾的溶解度为25g，故将50g水加入盛有25g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，只能溶解12.5g，得到氯化钾溶液的质量是62.5g．保持温度不变，往该烧杯中再加入5g水，充分搅拌后，能再溶解度1.25g，仍然是饱和溶液，故氯化钾溶液的溶质的质量分数不变，故填：62.5；不变；（4）氯化钾的溶解度随温度升高变化不明显，故当氯化钾中混有少量硝酸钾时，可用蒸发结晶方法提纯氯化钾，故填：蒸发结晶．
【考点精析】本题主要考查了结晶的原理、方法及其应用和固体溶解度曲线及其作用的相关知识点，需要掌握结晶的两种方法：蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）和降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）；1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）才能正确解答此题．