题目内容

【题目】下列对实验现象的观察和记录正确的是

A. 电解水实验中正负极产生的气体体积之比是2:1

B. 室温下向饱和食盐水中加入少量硝酸钾固体,搅拌,固体溶解

C. 向蒸馏水中滴入2~3滴植物油,搅拌,植物油完全溶解

D. 一般情况下,铁丝能在空气中燃烧,火星四射。

【答案】B

【解析】A. 电解水实验中正负极产生的气体体积之比是1:2.故A错误。B. 室温下向饱和食盐水中加入少量硝酸钾固体,搅拌,固体溶解。一种溶剂中可以同时溶解几种单质。故B正确。C. 向蒸馏水中滴入2~3滴植物油,搅拌,植物油不会完全溶解。故C错误。D. 一般情况下,铁丝不能在空气中燃烧,火星四射。故D错误。

点睛∶本题主要考查实验现象的观察和记录。

练习册系列答案
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【题目】(1)小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时,其配制过程如图所示。试回答下列问题:

①写出图中a仪器名称:_______________

②图示实验中有一处明显的错误的是_____________________;图示实验中玻璃棒的作用是_____________

③小刚同学要配制90 g质量分数为10%的氯化钠溶液,应称取氯化钠的质量为____g,需要量取水的体积为____mL(水的密度近似看作1 g/cm3)。

④称量氯化钠时,若将氯化钠放在天平的右盘中,砝码放在天平的左盘中,并且在称量过程中使用了游码,则会使称取的质量____(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的质量。在量取水的体积时,小刚同学俯视读数,则所配制溶液中氯化钠的质量分数____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(2)在研究酸和碱的化学性质时,某小组同学想证明:稀H2SO4与NaOH溶液混合后,虽然仍为无色溶液,但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。

①方案一:测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)。测定某NaOH溶液的pH,pH________(填“>”、“<”或“=”)7。将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中,混合均匀后测定其pH,pH小于7。

结论:稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应,并且___________过量。

②方案二:观察__________________。(根据图示实验步骤,概括方案要点)

结论:稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应,其化学方程式为:___________________

③为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据,依据中和反应是_____________(填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应,采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验,整个实验中至少需要测定溶液温度__________次。

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