Question

【题目】如图是配制100g溶质质量分数为12.5%的NaCl溶液的有关实验操作示意图．

（1）用如图表示的序号配制溶液的正确操作顺序 ．

（2）配置过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、 、 量筒．

（3）请你指出图中一处错误操作 ，并分析该操作可能造成的后果 ．

（4）图③表示的操作步骤是 ．

（5）配制时需称量氯化钠 g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会 （填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择的量筒 （填序号①10mL ②50mL③100mL）．（水的密度为1g/cm3）

Answer 1

【答案】（1）④②①⑤③（2）玻璃棒、烧杯；

（3）②；所得溶液质量分数偏小；（4）溶解；

（5）12.5； 偏小； ③．

【解析】（1）100g溶质质量分数为12.5%的NaCl溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴签，用图示的序号表示为：④②①⑤③．

（2）通过分析可知，配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、玻璃棒、烧杯、量筒；

（3）托盘天平使用前校零，使用时左物右码，m（物体）=m（砝码）+m（游码）．图②中是左盘砝码右盘游码，此时m（砝码）=m（物体）+m（游码），所称药品质量小于实际所需质量．

（4）根据图示很明显看出溶解的步骤；

（5）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数=100g×12.5%=12.5g，氯化钠中含杂质，溶质的量变少，故质量分数偏小．溶剂水的质量为100g﹣12.5g=87.5g，通过密度可求算出水的体积为87.5mL，选择的100mL的量筒．