题目内容
【题目】（5分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．小明同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，分别设计了如下实验并进行计算．将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里，加入足量的稀盐酸充分反应（假设其他杂质不与盐酸反应）．
测得相关数据如图所示：
【数据处理】
（1）反应生成二氧化碳的质量为 g．
（2）请帮小明计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，并写出计算过程：
实验过程如果有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）
【答案】（1）4.4g （2）80% 偏小
【解析】
试题分析：（1）根据质量守恒定律：化学反应前后，物质的总质量不变，故反应生成二氧化碳的质量=12.5g+40.5g-48.6g=4.4g
（2）根据化学反应方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑中CO2与CaCO3的质量关系，即可算出碳酸钙的质量，进而计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数
解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
100:44=x：4.4g
x=10g
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：10g/12.5g×100%=80%
答：中碳酸钙的质量分数为80%
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