Question

【题目】实验中学化学兴趣小组为了测定某含铁样品中铁的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取稀盐酸分五次加入烧杯中，每次均充分反应(杂质不溶于水，也不参加反应)，测得实验数据如下：求：（1）此含铁样品中铁的质量分数。（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

【答案】（1）56％ （2）12.7％

【解析】

试题分析：（1）根据表格中数据可知，样品中铁的质量为10克-4.4克=5.6克，再用铁的质量除以样品的质量即可。（2）根据铁的质量，利用化学方程式计算出氯化亚铁质量，再计算出氯化亚铁溶液质量即可。

解：(1)含铁样品中铁的质量分数（）×100％=56％…(2分)

(2)据表中数据可知，加入第四次稀盐酸后，样品中的Fe与盐酸恰好完全反应。

设此时生成FeCl2的质量为X，则

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

56 127

10g-4.4g X

= x=12.7g…………(2分)

恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为：

×100％=×l00％=12.7％………………………(2分)

答．略（无答案和题设时扣1分)