类比学习是学习化学的一种重要方法．Na2CO3.NaHCO3溶液均能与盐酸反应生成二氧化碳气体,Na2CO3.NaHCO3溶液均显碱性．[产生疑问]Na2CO3溶液能与澄清石灰水反应.那么NaHCO3能与澄清石灰水发生反应吗?如果能反应.生成物可能是什么?[实验探究一]NaHCO3能否与澄清石灰水发生反应?(1)将NaHCO3溶液与澄清石灰水混合.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

类比学习是学习化学的一种重要方法．Na₂CO₃、NaHCO₃溶液均能与盐酸（或硫酸）反应生成二氧化碳气体；Na₂CO₃、NaHCO₃溶液均显碱性．
【产生疑问】
Na₂CO₃溶液能与澄清石灰水反应，那么NaHCO₃能与澄清石灰水发生反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？
【实验探究一】NaHCO₃能否与澄清石灰水发生反应？
（1）将NaHCO₃溶液与澄清石灰水混合，产生白色沉淀．已知Ca（HCO₃）₂能溶于水，那么此白色沉淀是

，由此证明了NaHCO₃溶液与澄清石灰水也能发生反应．为了进一步了解反应后溶液中溶质的成分，继续探究：
【实验探究二】NaHCO₃溶液与澄清石灰水反应后溶液中溶质的成分
【作出猜想】猜想①只有Na₂CO₃ 猜想②Na₂CO₃和NaOH 猜想③只有NaOH
（2）同学们作出这三种猜想的依据是

．
【查阅资料】
Ca（OH）₂少量时：2NaHCO₃+Ca（OH）₂═Na₂CO₃+CaCO₃↓+2H₂O
Ca（OH）₂过量时：NaHCO₃+Ca（OH）₂=NaOH+CaCO₃↓+H₂O
老师提示：考虑（1）中实验反应物可能存在过量情况，反应后的溶液中溶质的成分还有两种可能．同学们补充：猜想④NaHCO₃和Na₂CO₃；猜想⑤Ca（OH）₂和NaOH；
【讨论交流】
（3）用以下试剂实验，无法排除任一猜想的是

：
A．酚酞试液 B．紫色石蕊试液 C．稀硫酸
【进行实验】
（4）王欣同学取少量（1）实验中静置后的上层清液于试管中，滴加足量的稀盐酸，没有气泡产生，由此可得出结论：反应后溶液中一定没有

，肯定猜想

是错误的．
（5）李进同学取少量（1）实验中静置后的上层清液于试管中，滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，得出结论：猜想

是正确的．该反应化学方程式为：

．
（6）为进一步确认李进同学的结论，请你设计不同于他的实验方案：

实验步骤	预计现象
取少量实验1静置后的上层清液于试管中，（足量）．

【总结反思】
（7）如果要使NaHCO₃溶液与澄清石灰水溶液反应后溶液中存在碳酸钠，则反应物中Ca（OH）₂与NaHCO₃质量比必须小于：

．

分析：本题是根据已有的知识来探究推测新物质的性质及结论；（1）将NaHCO₃溶液与澄清石灰水混合，产生白色沉淀．Ca（HCO₃）₂能溶于水；根据质量守恒定律，白色沉淀只能是CaCO₃．
【实验探究二】NaHCO₃溶液与澄清石灰水反应后溶液中溶质的成分【作出猜想】猜想①只有Na₂CO₃     猜想②Na₂CO₃和NaOH       猜想③只有NaOH，所以（2）作出这三种猜想的依据只有是质量守恒定律．
（3）猜想①②③④⑤的溶液都显碱性因为酚酞和石蕊试液就是鉴别酸碱性的．
（4）王欣同学取少量（1）实验中静置后的上层清液于试管中，滴加足量的稀盐酸，没有气泡产生，说明没有碳酸根离子，因为碳酸根离子遇到酸中的氢离子会产生二氧化碳气体；
（5）李进同学取少量（1）实验中静置后的上层清液于试管中，滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，对本题里说溶液中只有含有钙离子遇到碳酸根离子会生成碳酸钙白色沉淀，说明含有Ca（OH）₂；
（6）遇到Ca（OH）₂溶液有明显现象的还有二氧化碳；
（7）根据
Ca（OH）₂少量时：2NaHCO₃+Ca（OH）₂═Na₂CO₃+CaCO₃↓+2H₂O     Ca（OH）₂过量时：NaHCO₃+Ca（OH）₂=NaOH+CaCO₃↓+H₂O
     质量比       168     74
  所以  如果要使NaHCO₃溶液与澄清石灰水溶液反应后溶液中存在碳酸钠，则反应物中Ca（OH）₂与NaHCO₃质量比必须小于：37：84．

解答：解：（1）将NaHCO₃溶液与澄清石灰水混合，产生白色沉淀．Ca（HCO₃）₂能溶于水；根据质量守恒定律，白色沉淀只能是CaCO₃．
【实验探究二】NaHCO₃溶液与澄清石灰水反应后溶液中溶质的成分【作出猜想】猜想①只有Na₂CO₃     猜想②Na₂CO₃和NaOH       猜想③只有NaOH，所以（2）作出这三种猜想的依据只有是质量守恒定律．
（3）猜想①②③④⑤的溶液都显碱性因为酚酞和石蕊试液就是鉴别酸碱性的．
（4）王欣同学取少量（1）实验中静置后的上层清液于试管中，滴加足量的稀盐酸，没有气泡产生，说明没有碳酸根离子，因为碳酸根离子遇到酸中的氢离子会产生二氧化碳气体；
（5）李进同学取少量（1）实验中静置后的上层清液于试管中，滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，对本题里说溶液中只有含有钙离子遇到碳酸根离子会生成碳酸钙白色沉淀，说明含有Ca（OH）₂；
（6）遇到Ca（OH）₂溶液有明显现象的还有二氧化碳；
（7）根据
Ca（OH）₂少量时：2NaHCO₃+Ca（OH）₂═Na₂CO₃+CaCO₃↓+2H₂O     Ca（OH）₂过量时：NaHCO₃+Ca（OH）₂=NaOH+CaCO₃↓+H₂O
     质量比       168     74
  所以  如果要使NaHCO₃溶液与澄清石灰水溶液反应后溶液中存在碳酸钠，则反应物中Ca（OH）₂与NaHCO₃质量比必须小于：37：84．
答案为：（1）CaCO₃ （2）质量守恒定律（3）AB（4）碳酸根离子；①②④（5）⑤；Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓（6）CO₂；变浑浊；（7）37：84

点评：本题较复杂，是根据已有的知识来探究推测新物质的性质及结论；需对已有知识掌握熟练并运用自如，才能来解答．

练习册系列答案

CO₂；②2CO+O₂

2CO₂；
③CH₄+2O₂

2H₂O+CO₂；④C₂H₅OH+3O₂

3H₂O+2CO₂
（1）通过分析，我们发现①和②都属于

反应（填基本反应类型）．
（2）通过比较，我们发现上述四个反应在反应物、反应条件和生成物三个方面都有相似的地方，分别是①

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑与上述四个反应也有相似之处，你认为相似之处是

．

类比学习是学习化学的一种重要方法。Na₂CO₃、NaHCO₃溶液均能与盐酸（或硫酸）反应生成二氧化碳气体；Na₂CO₃、NaHCO₃溶液均显碱性。
【产生疑问】Na₂CO₃溶液能与澄清石灰水反应，那么NaHCO₃能与澄清石灰水发生反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？
【实验探究一】NaHCO₃能否与澄清石灰水发生反应？
（1）将NaHCO₃溶液与澄清石灰水混合，产生白色沉淀。已知Ca（HCO₃）₂能溶于水，那么此白色沉淀是        ，由此证明了NaHCO₃溶液与澄清石灰水也能发生反应。为了进一步了解反应后溶液中溶质的成分，继续探究：
【实验探究二】NaHCO₃溶液与澄清石灰水反应后溶液中溶质的成分
【作出猜想】猜想①只有Na₂CO₃    猜想②Na₂CO₃和NaOH      猜想③只有NaOH
（2）同学们作出这三种猜想的依据是                                            。
【查阅资料】Ca(OH)₂少量时：2NaHCO₃+ Ca(OH)₂= Na₂CO₃+ CaCO₃↓ + 2H₂O
Ca(OH)₂过量时： NaHCO₃+ Ca(OH)₂=" NaOH" + CaCO₃↓ + H₂O
老师提示：考虑（1）中实验反应物可能存在过量情况，反应后的溶液中溶质的成分还有两种可能。同学们补充：猜想④NaHCO₃和Na₂CO₃  猜想⑤Ca(OH)₂和NaOH
【讨论交流】
（3）用以下试剂实验，无法排除任一猜想的是        ：
A．酚酞试液             B.紫色石蕊试液             C.稀硫酸
【进行实验】
（4）王欣同学取少量（1）实验中静置后的上层清液于试管中，滴加足量的稀盐酸，没有气泡产生，由此可得出结论：反应后溶液中一定没有          ，肯定猜想              是错误的。
（5）李进同学取少量（1）实验中静置后的上层清液于试管中，滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀,得出结论：猜想    是正确的。该反应化学方程式为：                         。
（6）为进一步确认李进同学的结论，请你设计不同于他的实验方案：

实验步骤	预计现象
取少量实验1静置后的上层清液于试管中，（足量）。

【总结反思】
(7)如果要使NaHCO₃溶液与澄清石灰水溶液反应后溶液中存在碳酸钠，则反应物中Ca(OH)₂与NaHCO₃质量比必须小于：。

类比学习是学习化学的一种重要方法。Na₂CO₃、NaHCO₃溶液均能与盐酸（或硫酸）反应生成二氧化碳气体；Na₂CO₃、NaHCO₃溶液均显碱性。

【产生疑问】Na₂CO₃溶液能与澄清石灰水反应，那么NaHCO₃能与澄清石灰水发生反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？

【实验探究一】NaHCO₃能否与澄清石灰水发生反应？

（1）将NaHCO₃溶液与澄清石灰水混合，产生白色沉淀。已知Ca（HCO₃）₂能溶于水，那么此白色沉淀是，由此证明了NaHCO₃溶液与澄清石灰水也能发生反应。为了进一步了解反应后溶液中溶质的成分，继续探究：

【实验探究二】NaHCO₃溶液与澄清石灰水反应后溶液中溶质的成分

【作出猜想】猜想①只有Na₂CO₃ 猜想②Na₂CO₃和NaOH 猜想③只有NaOH

（2）同学们作出这三种猜想的依据是。

【查阅资料】Ca(OH)₂少量时：2NaHCO₃+ Ca(OH)₂= Na₂CO₃+ CaCO₃↓ + 2H₂O

Ca(OH)₂过量时：NaHCO₃+ Ca(OH)₂= NaOH + CaCO₃↓+ H₂O

老师提示：考虑（1）中实验反应物可能存在过量情况，反应后的溶液中溶质的成分还有两种可能。同学们补充：猜想④NaHCO₃和Na₂CO₃ 猜想⑤Ca(OH)₂和NaOH

【讨论交流】

（3）用以下试剂实验，无法排除任一猜想的是：

A．酚酞试液 B.紫色石蕊试液 C.稀硫酸

【进行实验】

（4）王欣同学取少量（1）实验中静置后的上层清液于试管中，滴加足量的稀盐酸，没有气泡产生，由此可得出结论：反应后溶液中一定没有，肯定猜想是错误的。

（5）李进同学取少量（1）实验中静置后的上层清液于试管中，滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀,得出结论：猜想是正确的。该反应化学方程式为：。

（6）为进一步确认李进同学的结论，请你设计不同于他的实验方案：

实验步骤	预计现象
取少量实验1静置后的上层清液于试管中，（足量）。

【总结反思】

(7)如果要使NaHCO₃溶液与澄清石灰水溶液反应后溶液中存在碳酸钠，则反应物中Ca(OH)₂与NaHCO₃质量比必须小于：。

【解析】根据Na₂CO₃和NaHCO₃和盐酸生成二氧化碳，与氢氧化钙生成沉淀碳酸钙进行解答