Question

【题目】工业上利用高温煅烧石灰石（主要含CaCO3）的方法制取二氧化碳，．即是在高温条件下使其分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳．若想制取二氧化碳88t，请计算：需要CaCO3含量为80%的石灰石的质量至少为多少？（杂质不参与反应）

Answer 1

【答案】解：设需要CaCO3含量为80%的石灰石的质量为x，

CaCO3	CaO+	CO2↑
100		44
80%x		88t

x=250t．
答：需要CaCO3含量为80%的石灰石的质量至少为250t
【解析】高温煅烧石灰石（主要含CaCO3）生成氧化钙和二氧化碳；由生成二氧化碳的质量、石灰石中碳酸钙的质量分数，由反应的化学方程式列式计算出需要CaCO3含量为80%的石灰石的质量即可．
【考点精析】掌握根据化学反应方程式的计算是解答本题的根本，需要知道各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．