Question

某同学用氯酸钾制取干燥、较纯净的氧气．实验步骤如下：
①、检查装置气密性，气密性良好；  ②、先在试管中放入MnO₂，再放入略多于计算量的KClO₃； ③、连接好实验装置 ④、加热 ⑤、收集气体 ⑥、适当的时间后，停止加热，撤卸装置．
（提示：装置A中所装试剂是浓硫酸，它作干燥剂，可吸收水蒸气．）回答下列问题：
（1）该实验的化学符号表达式为

 

．
（2）方框中最好选用下列装置中的

 

（填图2中的字母序号）．
（3）实验中观察到何种现象时开始收集气体？

 

．
（4）实验结束后，该同学发现收集到的氧气比预计的少很多，百思不得其解．你认为可能的原因是

 

．

Answer 1

分析：（1）根据反应物与生成物及反应条件来书写化学方程式；
（2）根据制取干燥、较纯净的氧气来选择收集气体的装置；
（3）装置中开始有空气，需要等空气被氧气排干净时才能收集气体；
（4）当收集到的氧气比预计的少很多时，利用反应原理来分析解答．

解答：解：（1）因反应物为氯酸钾，生成物为氧气，根据元素守恒还应生成氯化钾，在二氧化锰作催化剂并加热下发生化学反应，故答案为：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
（2）因a用排水法，不能得到干燥的氧气，b用向上排空气法会导致气体不纯，c为直接收集，故答案为：c．
（3）因开始产生的氧气能将装置中的空气排出，只有当气泡均匀连续冒出时才是纯净的氧气，此时可以收集，故答案为：A瓶管口气泡均匀、连续冒出时．
（4）由氯酸钾分解的方程式可以看出，若反应不完全，则氧气的量就少，故答案为：KClO₃未完全分解．

点评：本题考查了利用加热法分解制氧气的有关问题，应紧扣实验的要求和实验装置图来分析，并应明确每部分装置的作用来解答．