题目内容
【题目】天然水受到污染后，净化时需要运用科学的方法。
（1）天然水污染的来源有____________；常用的净水方法有____________(各写出一种即可)。
（2）漂白粉可用水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]。次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2+X+H2O＝CaCO3↓+2HClO,则X的化学式为___________。次氯酸钙中氯元素的化合价是____________。
（3）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。用你学过的化学知识回答下列问题：
①某同学在完成电解水实验时，发现正极产生了20 mL气体，则负极产生的气体体积是 。该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的依据是
②硬水可用 来检验，生活中可用 来降低水的硬度。
③硬水在加热或久置时，铝壶中会产生水垢[主要成分含有CaCO3]，生活中可用适量稀盐酸除去热水瓶壁上的水垢，写出有关反应的化学方程式 。
④在潮湿时，铁制品易生锈，可用适量稀盐酸除去，写出有关反应的化学方程式 。
（4）大气是大自然对人类的恩赐，与人类的生存休戚相关。
①将空气中的二氧化碳通入紫色的石蕊试液，紫色石蕊试液变红的原因是 。
②“节能减排”是我国的重要国策，过多的CO2排放会造成 效应。
③能源问题是当今世界三大问题之一，下列有关能源的叙述中不正确的是 。
A．乙醇汽油中添加的乙醇属于可再生能源
B．人类通过化石燃料获得能量的过程是物理变化
C．将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧更充分
D．我国南海海底储藏了大量“可燃冰”，它将成为替代化石燃料的新能源
【答案】(1) 生活污水的任意排放（或工厂排放的废气等）；过滤； （2）CO2. +1（3）①40mL，质量守恒定律;②肥皂水③CaCO3+ 2 HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O④Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（4）①二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红；②温室③B
【解析】
试题分析：（1）天然水污染源有生活污水的任意排放，工厂排放的废气，化肥、农药的不合理使用等，常用的净水方法有：沉淀、过滤、蒸馏、吸附等；（2）根据化学反应前后各原子种类和数目不变，可以得出X的化学式为CO2；根据化合物中各元素的正负化合价代数和为0进行计算即可，设Ca(ClO)2中Cl的化合价为X,列示为（+2）+2X+(-2)*2=0 X=+1（3）①根据“氧一氢二”可知氢气的体积为40mL，根据化学反应前后元素种类保持不变，可知水中含有氢元素和氧元素；②区分硬水和软水可用肥皂水，产生较少泡沫，较多浮渣的则为硬水，生活中可以采用煮沸的方法来降低水的硬度；③发生反应的方程式为：CaCO3+ 2 HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O④铁锈的主要成分是三氧化二铁，发生的反应为：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(4) ①二氧化碳能与水反应，生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红；②二氧化碳等气体含量过多会产生温室效应；③A、乙醇可以通过高粱等发酵制得，所以为可再生能源，正确；B、化石燃料的燃烧哦获得的能量的过程是化学变化，错误；C、将煤制成蜂窝煤是为了增大煤与空气的接触面积，使其燃烧更充分，正确；D、可燃冰将成为替代化石燃料的新能源，正确；故选B
