Question

某化工厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，两厂废水中共有Ba²⁺、K⁺、Cu²⁺、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-六种离子
（1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba²⁺、Cu²⁺、OH^-、CO₃²⁺等离子转化为沉淀除去，又可用上层清液来浇灌农田，清液中含的溶质主要是

KNO₃

（填化学式）．
（2）经测定甲车间废水的pH=12，则乙车间废水中所含的阴离子是

NO3-

．
（3）根据所学知识判断Cu（NO₃）₂和Ba（OH）₂溶液能否反应？若能反应写出化学方程式

Cu（NO₃）₂+Ba（OH）₂=Cu（OH）₂↓+Ba（NO₃）₂

．

Answer 1

分析：（1）离子在溶液中能否共存，取决于离子间能否结合成沉淀、气体或水，若能结合成沉淀、气体或水，就不能共存．
（2）经测定甲车间废水的pH=12，显碱性，水溶液中含有大量的OH^-，据此结合离子能否共存进行分析解答．
（3）根据复分解反应发生的条件进行分析判断即可．

解答：解：（1）甲、乙两车间的废水按适当比例混合，Ba²⁺与CO₃²⁺、Cu²⁺与OH^-结合成沉淀，溶液中只剩下K⁺和NO₃^-，组成的物质为KNO₃．
（2）甲车间废水的pH=12，显碱性，水溶液中含有大量的OH^-，Cu²⁺与OH^-不能共存，则甲车间一定不含Cu²⁺；Cu²⁺与CO₃^2-不能共存，则乙车间一定不含CO₃^2-，甲车间含有CO₃^2-；则能和OH^-、CO₃^2-反应的离子一定在乙车间，所以乙车间的废水中含Ba²⁺、Cu²⁺，故乙车间的废水中的阴离子为NO3-．
（3）Cu（NO₃）₂和Ba（OH）₂溶液能交换成分生成氢氧化铜沉淀和硝酸钡，反应的化学方程式为：Cu（NO₃）₂+Ba（OH）₂=Cu（OH）₂↓+Ba（NO₃）₂．
故答案为：（1）KNO₃；（2）NO3-；（3）Cu（NO₃）₂+Ba（OH）₂=Cu（OH）₂↓+Ba（NO₃）₂．

点评：本题考查的是复分解反应的实质，其实质是离子之间结合生成沉淀、气体或水，熟记常见的酸碱盐在水中的溶解性、掌握复分解反应的实质并能灵活运用灵活应用是正确解答此类题的关键．