题目内容
（7分）甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有纯净干燥的CO2的集气瓶中，发现金属钠在CO2中继续燃烧，燃烧停止后，在集气瓶底发现有黑色颗粒生成，瓶内壁上有白色物质生成。
（1）甲认为黑色颗粒是 （用化学式填空），白色物质可能是Na2O或Na2CO3；乙同学认为白色物质还有可能是氢氧化钠固体。甲同学认为乙同学的猜想不正确，其理由是 ；
（2）查阅资料发现：氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O＋H2O＝2NaOH。甲同学据此对白色物质进行了下列实验：
（3）丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是：
（4）钠在二氧化碳中燃烧的化学方式为： ，属于基本反应类型中的 反应。
（1） C；反应物中不存在氢元素 （2）碳酸钠； （3）碳酸钠的溶液也呈碱性
（4） 4Na+3CO2点燃2Na2CO3+C；置换
解析试题分析：（1） 反应物为钠和二氧化碳，所含的元素种类钠、碳、氧三种。所以该黑色颗粒可能是碳，化学式为C。反应物中不存在氢元素，所以不可能为氢氧化钠。
（2）方案2中步骤①加入的氯化钙可与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，可说明白色物质中含碳酸钠；②加入无色酚酞无明显现象，可说明白色物质中不含氢氧化钠。所以白色物质为碳酸钠；
（3） 加入无色酚酞溶液呈红色，说明溶液呈碱性。而如是碳酸钠的溶液也呈碱性，所以无法确认一定含氢氧化钠。
（4）根据题意可知：钠在二氧化碳中燃烧会生成碳和碳酸钠，所以反应的化学方程式为：4Na+3CO2点燃2Na2CO3+C；该反应符合“一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应。
考点：科学探究、化学方程式的书写
同步练习河南大学出版社系列答案
同步练习西南师范大学出版社系列答案
补充习题江苏系列答案有一种神奇的蜡烛，点一任你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，那么到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究．
查阅资料：普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末，打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃，当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃．
老师告诉同学们，蜡烛芯内打火石中的某种金属可能是镁、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，大家设计了以下实验方案，请你填空和回答有关问题（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）．
| 实验 | 操作步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 1 | 切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨 | 打火石呈银白色 | 该金属一定不是 ． |
| 2 | 取少量打磨后的打火石于试管中，滴加稀盐酸 | 有无色气体产生， | 该金属一定不是铁，而是镁 |
（1）实验2中反应的化学方程式为 ．
（2）这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？
（3）这种“吹不灭”的蜡烛实际上也可以熄灭，你采用的方法是 ．
（10分）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验：
（1）氢氧化钠固体要密封保存，原因有：
① ；② 。
【对固体猜想】
猜想一：全部是NaOH；猜想二：全部是Na2CO3；猜想三：是NaOH和Na2CO3混合物
【实验和推断】（2）为进一步确定成分，进行了以下探究：
对无色溶液进行以下实验：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 第一步： 用试管取约2mL该溶液，滴入适量氢氧化钙溶液，振荡。 | 现象a：白色沉淀 | 化学方程式： ① ， 有碳酸钠并全部除尽。 |
| 第二步： 静置，取上层清液于试管中滴入酚酞溶液，振荡。 | 现象b： ② | 含有NaOH，猜想三成立，是NaOH和Na2CO3混合物 |
。
④反思：把第一步中的氢氧化钙溶液换成 溶液，可达到实验目的。
（3）请利用以下提供的试剂，设计实验证明猜想一是正确的，即氢氧化钠没有变质。
提供的试剂有：酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| | | |
（6分）人类的生产和生活都离不开金属。
（1）金属的应用非常广泛。
①汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和________性。
②铁是生产和生活中使用最多的金属，下列关于铁的叙述不正确的是________。
| A．铁生锈时生成四氧化三铁 | B．表面涂漆以防止铁生锈 |
| C．铁制品应放置于干燥的环境中 | D．应及时回收废弃的的铁制品 |
在A实验中发生反应的化学方程式为________________,反应类型为________。将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，一段时间后过滤，滤渣中的物质所有可能的组成为________，滤液中的溶质可能为________（填写以下序号）。
①Al2(SO4)3②Al2(SO4)3、FeSO4③Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3
④FeSO4、CuSO4⑤Al2(SO4)3、FeSO4、CuSO4
有一包固体样品，可能是碳酸钠、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究其成分，李老师取用一定量样品，加水溶解，过滤得到白色沉淀甲和无色滤液乙。
【探究活动一】自主小组探究白色沉淀甲的成分。
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 取白色沉淀甲，滴加足量的稀盐酸 | 沉淀消失 | 白色沉淀甲中一定含有 |
| 实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 1 | 取无色滤液乙，加入碳酸钠溶液 | 无明显现象 | 无色滤液乙中一定不含氯化钡 |
| 2 | 取适量无色滤液乙，加入过量的 溶液，过滤 | 生成白色沉淀 | 无色溶液中一定含有碳酸钠 |
| 3 | 取实验步骤2中的滤液，滴加 溶液 | | 原固体样品中一定存在氢氧化钠 |
【结论】通过两个小组的共同探究，得出了原固体样品中含有的成分。
有一种神奇的蜡烛，点燃后任你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，
到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究。
【查阅资料】普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成的，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末。打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只
有150℃。当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃。
【探究与反思】这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？ ，这种蜡烛也可以熄灭，你采用的方法是 。
【实验探究】吹不灭的蜡烛芯内的金属可能是镁、铝、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，请你继续探究并完成下列有关问题：（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）
| 实验 | 操作步骤 | 现象 | 结论 |
| 1 | 切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨 | 打火石是银白色 | |
| 2 | | | 该金属一定不是铁 |
| 3 | 取少量打磨后的打火石于试管中，滴加硫酸铜溶液。 | 有红色物质析出 | 该金属一定是镁 |
（1）请写出“实验3”中可能涉及到的化学方程式 。
（2）有同学认为通过“实验3”中现象不能证明烛芯内的金属一定是镁，因为 。
（3）针对以上实验，请你设计一个合理的实验方案来进一步验证这种金属，
| 操作步骤 | 现象 | 结论 |
| | | |
