题目内容
某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3（g）和Cl2（g）恰好完全反应．若反应产物只有N2（g）和NH4Cl（s），则反应前后容器中压强比应接近于（ ）
| A、1：11 | B、11：1 | C、7：11 | D、11：7 |
分析：根据题意，反应的方程式为：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，根据pV=nRT判断反应前后压强关系．
解答：解：反应为NH3（气）和Cl2（气），生成物为N2（气）和NH4Cl（固），
则反应的方程式为：8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，
由方程式可知：反应前后气体的物质的量之比为11：1，
由pV=nRT可知，相同温度，体积一定时，气体的物质的量之比等于压强之比，
所以反应前后容器中压强比应接近于11：1，
故选：B．
则反应的方程式为：8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，
由方程式可知：反应前后气体的物质的量之比为11：1，
由pV=nRT可知，相同温度，体积一定时，气体的物质的量之比等于压强之比，
所以反应前后容器中压强比应接近于11：1，
故选：B．
点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，本题解题关键是根据题意正确书写化学方程式．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤．
