[题目]人类文明进步与金属材料发展关系十分密切.仔细审题分析后回答下列问题: (1)实验一:小明运用控制变量的研究方法进行了以下系列实验按图1所示以“金属表面产生气泡的快慢为标准来判断锌.铝.铁的活动性强弱.有同学认为不够合理.理由是．铝与稀盐酸刚接触时反应缓慢.一段时间后剧烈.产生气泡速率随着加快.其原因可能是．(2)实验二:为探究铁.铜.银三种金属� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】人类文明进步与金属材料发展关系十分密切，仔细审题分析后回答下列问题：

（1）实验一：小明运用控制变量的研究方法进行了以下系列实验按图1所示以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铝、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 __________．铝与稀盐酸刚接触时反应缓慢，一段时间后剧烈，产生气泡速率随着加快，其原因可能是___________．

（2）实验二：为探究铁、铜、银三种金属活动性的顺序，小红提出按图2进行两步实验。

a．试管①中发生反应的化学方程式为 ___________，该反应的基本类型是_________________。

b．试管②中现象是 ___________；

（3）铁是目前世界年产量最多的金属。如图3是实验室演示炼铁的实验装置图，回答下列问题。

①写出甲处玻璃管中反应的化学方程式：__________________________________。

②图3实验处理尾气利用了一氧化碳的可燃性，与氧化铁反应利用了一氧化碳的________。

【答案】所用酸的种类不同，变量不唯一铝表面有氧化膜，开始是铝表面的氧化铝膜与酸反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应铜表面出现银白色金属，溶液由无色变蓝色 3CO+Fe2O33CO2+2Fe 还原性

【解析】

（1）用控制变量法来探究金属的活动性强弱，金属片的形状、厚薄应该完全相同；应该选择同浓度、同体积的同一种酸；铝片表面有一层致密、结实的氧化铝薄膜，稀盐酸先与氧化铝反应，然后再与铝发生反应产生氢气。故填：所用酸的种类不同，变量不唯一；铝表面有氧化膜，开始是铝表面的氧化铝膜与酸反应。

（2）a．图2的①，铁能置换出硫酸铜中的铜，同时生成硫酸亚铁；该反应符合单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；故填：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；置换反应。

b．②中发生的反应是铜与硝酸银反应生成银与硝酸铜，所以观察到铜片表面覆盖一层白色物质，溶液由无色慢慢变成蓝色；故填：铜表面出现银白色金属，溶液由无色变蓝色。

（3）①甲处玻璃管中，一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。

②CO与氧化铁反应生成铁单质和二氧化碳，一氧化碳把铁还原成了铁，因此利用了一氧化碳的还原性。故填：还原性。

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（1）实验过程中，若试管B中的液体为澄清石灰水，则B中应观察到的现象为__________；若试管B中的液体为紫色石蕊试液，应观察到的现象是________________，此反应的化学方程式为____________；若将此反应后的试液加热，则现象是______________，该反应的化学方程式为_____________。

（2）一氧化碳（CO）通过盛氧化铜（CuO）的A管时，仍有部分气体未反应而从尾气管排出，将尾气管排出的气体点燃，这样做的目的是________________，该处反应的化学方程式为_______________。

（3）当A管中黑色的氧化铜（CuO）全部变成红色的物质后，停止通一氧化碳（CO）气体和加热，撤下A管右端的单孔塞，不一会儿发现部分红色物质变黑了，分析造成这一实验现象的原因__________；改进措施为_________________。

【题目】某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。请你参与完成：

（1）图一实验中水（H2O）的作用是：_____________________。

（2）改进后的装置（图二）与图一装置相比，其优点是___________。

（3）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是__________。“水火不相容”是指水能灭火，其实水（H2O）有时也可以“生火”，比如钾（K）遇水（H2O）立刻着火，因为钾（K）遇水生成氢氧化钾（KOH）和氢气（H2），该反应是 _______________（填“放热”或“吸热”）反应，其反应的化学方程式为___________。