题目内容

小宇同学在实验室里将16 g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，反应一段时间后，他称得剩余固体物质的质量为14.4 g，试求：
①生成氧气为多少克？这些氧气在标准状况下的体积是多少升？ （设标准状况下O2的密度为1.4 g/L）    
②剩余固体物质中含有哪些物质，各有多少克？
① 1.6g     1.14L
②剩余固体物质中含有高锰酸钾0.2g，锰酸钾9.85g，二氧化锰4.35g

试题分析：根据质量守恒定律，可直接判断生成氧气质量=16g-14.4g=1.6g，在根据2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑中，锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量关系，便可算出锰酸钾、二氧化锰，进而可以确定高锰酸钾十分存在
解：设生成K2MnO4的质量为x，MnO2的质量为y
2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
197     87    32
x        y    1.6g
197：32=x：1.6g    x=9.85g
87：32=y：1.6g     y=4.35g
9.85g+4.35g=14.2g<14.4g
KMnO4的质量=14.4g-14.2g=0.2g
练习册系列答案
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为了测定实验室中一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体的纯度，兴趣小组的同学取样10g，配制成溶液后，滴加盐酸至过量，收集到0.02mol的气体。试计算：
（1）样品中碳酸钠的质量是     克（根据化学方程式计算）。
（2）样品中氢氧化钠的纯度为            。
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（1）将石灰石样品粉碎的主要目的是                                     。
（2）实验结束后，共放出二氧化碳        g（假设溶解在水中的二氧化碳质量忽略不计）。
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（计算结果精确到0．1%）
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（2014届南京市高淳区第一学期期末试题）某石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应）。课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，将12.0g石灰石样品放入烧杯中，再取100 g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下：
次数
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀盐酸质量 /g
25
25
25
25
反应后烧杯中物质的总质量 /g
m
58.4
82.6
107.6
求：（1）生成二氧化碳的总质量是        g。
（2）第1次加入稀盐酸充分反应后，烧杯中物质的总质量是      g。
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）

煤炉

 
           
下图为某浓盐酸的商标。计算回答下列问题：

（1）某研究小组的同学欲用该盐酸配制50mL7．3％的稀盐酸（此稀盐酸的密度取1．0g/mL），需要该浓盐酸_______g。（计算结果保留整数）
（2）用上述所配制稀盐酸测定氢氧化钠的含量。具体操作是：在被测的一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入上述所配制的稀盐酸，并测量不同时间溶液的pH，记录数据如下表：
反应时间（秒）
0
25
50
75
100
125
150
175
200
滴入稀盐酸体积（mL）
0
4
8
12
16
20
24
28
32
pH
13.2
13.0
12.7
12.4
12.1
7.0
2.0
1.6
1.3
 
①观察上表发现，当反应时间在_________秒时，氢氧化钠与盐酸恰好完全中和；
②结合上表中滴入盐酸体积与pH的变化数据，试计算被测氢氧化钠溶液中溶质的质量。（计算结果精确至0.1g）
将一瓶盐酸分别倒入两只大烧杯中，将烧杯放在天平两边，并调节天平到指针指在分度盘中间，然后在左盘的烧杯中加10g碳酸钙，在右盘的烧杯中加入10g碳酸钠，待烧杯中固体物质完全消失后，天平指针（    ）
A．仍在中间B．偏向左盘C．偏向右盘D．无法确定
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试计算：
（1）生成二氧化碳的质量是    _；　
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？　　
（3）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？
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A．0.8gB．1.6gC．3.2gD．6.4g

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