题目内容
【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题．
（1）t2℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是；
（2）P点的含义是；
（3）若甲中混有少量乙，提纯甲的方法是；
（4）将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液都降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是；
（5）将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法中正确的是 ．
A.溶剂的质量一定变小
B.溶质的质量可能不变
C.溶液的质量一定变大
D.溶质的质量分数一定变大．
【答案】
（1）丙＜乙＜甲
（2）t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等
（3）降温结晶
（4）乙＞甲＞丙
（5）B
【解析】解：（1）据图可以看出，在t2℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序为丙＜乙＜甲，故填：丙＜乙＜甲；（2）由溶解度曲线图可知：t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度曲线交于一点，故此温度下两物质溶解度相等，故填：t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；（3）甲的溶解度受温度影响变化大，故甲中混有少量乙，提纯甲的方法是降温结晶，故填：降温结晶；（4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的顺序为：甲乙丙；当降温到t1℃，甲乙仍为饱和溶液，丙为不饱和溶液，在t1℃乙的饱和溶液的溶质质量分数大于甲饱和溶液的溶质质量分数；故降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小顺序为乙＞甲＞丙，故填：乙＞甲＞丙；（5）将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用降温、蒸发溶剂或是增加溶质的方法，降温则溶质质量不变，溶剂质量不变，溶液的质量不变，溶质质量分数不变，故填：B．
【考点精析】解答此题的关键在于理解结晶的原理、方法及其应用的相关知识，掌握结晶的两种方法：蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）和降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3），以及对饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法的理解，了解饱和和不饱和的转变方法：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂．
