题目内容
【题目】铝具有吸音性能，常用于制造现代化大型建筑室内天花板。铝既能与酸反应，又能与碱反应。已知化学反应2Al+2NaOH+2H2O=2R+3H2↑，推断R的化学式是
A.Na2OB.Al(OH)3C.NaAlO2D.NaAlO
【答案】C
【解析】
解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2R+3H2↑，反应前铝、钠、氧、氢原子个数分别为2、2、4、6，反应后的生成物中铝、钠、氧、氢原子个数分别为0、0、0、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R分子中含有2个钠原子、2个铝原子和4个氧原子，则每个R分子由1个钠原子、1个铝原子和2个氧原子构成，则物质R的化学式为NaAlO2。故选C。
浙大优学小学年级衔接捷径浙江大学出版社系列答案【题目】下表是两种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | KCl | 27.6 | 34.0 | 40.0 | 45.5 | 51.1 | 56.7 |
KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 | |
(1)20℃时，KNO3的溶解度是________g；
(2)40℃时，KCl饱和溶液中溶质与溶液的质量比是________；
(3)混有少量KCl的KNO3固体，加水配成80℃的KNO3饱和溶液，再冷却至20℃，析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是________。
A 析出的晶体中不一定含有KNO3
B 所得溶液一定是KNO3饱和溶液
C 上述方法可以将两种物质完全分离
【题目】某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠（Na2O2）固体的成分进行探究。
（查阅资料）
（1）Na2O2化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ； 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
（2）CaCl2溶液显中性。
（猜想）
Ⅰ：固体为__________的混合物
Ⅱ：固体为NaOH和Na2CO3的混合物
Ⅲ：固体为NaOH
Ⅳ：固体为Na2CO3
（实验探究）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量固体于试管中，加水振荡，直至完全溶解。 | 无气泡产生 | ____________ |
②取少量①中的溶液于试管中，滴加过量CaCl2溶液。 | ___________ | 证明有Na2CO3存在 |
③____________ | ____________ | 证明有NaOH存在 |
综合以上实验现象，说明猜想______________是成立的。 | ||
（反思评价）固体Na2O2应____________保存。