题目内容

溶液在生产生活的应用非常广泛．K₂CO₃和KNO₃在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：

温度/℃		20	30	50	60	80
溶解度/g	K₂CO₃	110	114	121	126	139
溶解度/g	KNO₃	31.6	45.8	85.5	110	169

（1）图1中能表示KNO₃溶解度曲线的是

甲

（填“甲”或“乙”）．
（2）曲线上M点的含义是

t₁℃时，KNO₃和K₂CO₃的溶解度相等

．
（3）60℃时，向两个分别盛有相同质量的K₂CO₃和KNO₃的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至60℃，其结果如图2所示．
则烧杯①中的溶质是

硝酸钾

，此时烧杯①溶液的溶质质量分数为

52.4%

．
（4）对于图2所示的状态，下列有关说法中正确的是

（填字母）
A．烧杯②中溶液是不饱和溶液
B．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解
C．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小
D．将得到的烧杯②中溶液降温至20℃时，溶液中溶质质量分数一定减小．

分析：（1）比较甲乙的溶解度变化趋势结合图中表格数据可以作出判断；
（2）曲线中交点的含义表示两种物质的溶解度相等，可以据此解答；
（3）根据60℃时硝酸钾的溶解度进行分析；
（4）根据饱和溶液和不饱和溶液的判断和相互转化方法，溶质质量分数的计算方法考虑．

解答：解：（1）根据溶解度曲线可以知道，在温度较低时硝酸钾的溶解度较小，结合图中的两条溶解度曲线可以知道甲表示的是硝酸钾的溶解度曲线；
故答案为：甲；
（2）曲线中交点的含义表示两种物质的溶解度相等，所以M点的意义为：t₁℃时，KNO₃和K₂CO₃的溶解度相等；
故答案为：t₁℃时，KNO₃和K₂CO₃的溶解度相等；
（3）由图示可知有不溶物的是硝酸钾，全部溶解的是碳酸钾溶液，因此烧杯①中的溶质是硝酸钾，此时溶液是饱和溶液，溶液中溶质质量分数为

110g

100g+110g

×100%=52.4%．
故答案为：52.4%；
（4）A、由图示可知有不溶物的是硝酸钾，已经达到饱和，溶解了110g，全部溶解的是碳酸钾溶液，全部溶解可能刚好饱和，也可能不饱和，所以A错误；
B、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度会变为不饱和溶液，还能再溶解，加入溶剂也变为不饱和溶液，还能溶解，所以B答案正确；
C、将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液可以用升高温度的方法，这样就会把不溶解的硝酸钾再溶解，溶质质量分数会变大，所以C错误；
D、根据有不溶物的是硝酸钾，已经达到饱和，溶解了110g，因此加入的碳酸钾的质量大于110g，所以将得到的烧杯②中溶液降温至20℃时溶解度变为110g，有固体析出，溶液是饱和溶液，故溶液中溶质质量分数一定变小，故D正确．
故选BD．

点评：此题是对溶解度知识的考查，解决的关键是利用溶解度的知识对溶液进行分析，并利用降温使溶质析出的相关知识进行解题的探讨．