题目内容
【题目】实验小组称取10克石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50克稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为56.7克（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。试计算：
（1）产生二氧化碳的质量_____。
（2）石灰石中CaCO3的质量分数_____。
（3）某同学另取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，得到CaCO3和CaO的固体混合物，其中碳元素与氧元素的质量比是3：14，则混合物中CaCO3和CaO的质量比_____。
【答案】3.3g 75% 25：7
【解析】
（1）依据质量守恒定律可知生成CO2的质量为：10g+50 g-56.7g=3.3g；
（2）设石灰石中CaCO3的质量为x，
x=7.5g，
石灰石中杂质的质量分数为：
×100%=75%；
（3）反应后的碳元素全部存在于碳酸钙中，碳酸钙中碳元素和氧元素的质量比为：12：（16×3）=3：12，故氧化钙中氧元素的质量为2，故氧化钙中氧元素的质量为2，因此碳酸钙的质量为：3
=25，氧化钙的质量为：2÷
=7，则混合物中CaCO3和CaO的质量比=25：7。
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